Garam dari asam nitrat. Presentasi dengan topik "asam nitrat dan garamnya" Tindakan pada tubuh

Garam dari asam nitrat. Apa yang disebut garam asam nitrat? Nitrat. Nitrat K, Na, NH4+ disebut sendawa. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrat adalah zat kristal putih. Elektrolit kuat, dalam larutan benar-benar terdisosiasi menjadi ion. Mereka masuk ke dalam reaksi pertukaran. Bagaimana cara menentukan ion nitrat dalam larutan? Asam sulfat dan tembaga ditambahkan ke garam (mengandung ion nitrat). Campuran sedikit dipanaskan. Emisi brown gas (NO2) menunjukkan adanya ion nitrat. Tulislah rumus untuk garam-garam yang terdaftar.

Slide 21 dari presentasi "Asam Nitrat" untuk pelajaran kimia dengan topik "Nama-nama asam"

Dimensi: 960 x 720 piksel, format: jpg. Untuk mengunduh slide gratis untuk digunakan di pelajaran kimia, klik kanan pada gambar dan klik "Simpan Gambar Sebagai...". Anda dapat mengunduh seluruh presentasi "Nitric Acid.ppt" dalam file zip 1534 KB.

Unduh presentasi

Nama-nama asam

“Asam karbonat dan garamnya” - Jawaban yang benar: Opsi 1 - 1, 2, 3, 4, 8, 10 Opsi 2 - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Karbon oksida apa yang disebutkan dalam pernyataan berikut? Masukkan dalam diagram. Fenomena apa yang sedang kita bicarakan? Sangat beracun Tidak terbakar dan tidak mendukung pembakaran Digunakan dalam metalurgi untuk peleburan besi Dibentuk selama pembakaran sempurna bahan bakar Magnesium terbakar di dalamnya Oksida asam khas.

"Asam lemak" - Ekstrak lipid. n-6. 2. Asam arakidonat dan asam lemak poliena lainnya sebagai molekul pemberi sinyal. Asam lemak tak jenuh ganda sebagai molekul sinyal. Sejak tahun 1978 S.D. Varfolomev, A.T. Mevkh, G.F. Sud'ina, P.V. Vrzheshch dkk. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombosit: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (b) Leukosit: 0,1-1 mM (w) Pulau Langerhans: 15 mM (b) [AA]kecuali = 1-10 mM DHA~50% sel otak .

"Sifat fisika dan kimia asam" - 1. Menurut kandungan oksigennya. 2. Dengan jumlah atom hidrogen. Anda menyimpan tabung reaksi di celana Anda Dengan asam? n+1 (KO)-n. Asam hidroklorik. Asam sulfat. hcl HNO3 basa tunggal. asam. asam fosfat. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H2SO3 H2CO3 H2sio4. asam nitrat. Asam karbonat. Bahaya asam.

"Pelajaran asam sulfat" - Bagaimana asam sulfat encer berinteraksi dengan logam? Dampak negatif terhadap lingkungan "Apa sifat khusus asam sulfat pekat? Moto pelajaran: Indikator apa yang dapat mendeteksi asam? Hujan asam. Apa sifat umum asam yang menjadi ciri asam sulfat? Tujuan pelajaran:

"Produksi asam sulfat" - Membersihkan dari debu kasar. Teknologi produksi. tahap III. Pembersihan dari debu halus Kisi-kisi bermuatan positif Kawat negatif. 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q Senyawa Eksotermik Homogen Katalitik Reversibel Redoks. tahap II. Dalam peralatan kontak, rak dengan katalis V2O5.

1 slide

Garam asam nitrat, aplikasi Moto pelajaran "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

2 slide

mengetahui dan dapat menyebutkan nama garam asam nitrat, menentukan sifat pengoksidasi atau pereduksi apa yang menjadi ciri khasnya; tentukan: keadaan oksidasi unsur kimia dalam formula garam; jenis reaksi kimia di mana mereka dapat berpartisipasi; ciri: sifat kimia umum garam asam nitrat;

3 slide

permainan tic-tac-toe Larutan asam nitrat bereaksi dengan masing-masing zat. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 slide

Termasuk golongan zat anorganik apakah zat-zat tersebut? 1. Sebutkan garam - produk dari reaksi ini 2. Buatlah dalam buku catatan Anda persamaan molekul untuk reaksi memperoleh nitrat. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 slide

Lengkapi persamaan reaksi dan jelaskan golongan senyawa mana yang dapat memberikan nitrat ketika berinteraksi. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 slide

Diberikan pasangan zat, buat persamaan reaksi yang mungkin a) natrium hidroksida dan asam nitrat, b) kalium hidroksida dan oksida nitrat (V), c) kalsium oksida dan asam nitrat, d) amonia dan asam nitrat, e) barium sulfat dan kalsium nitrat, f) natrium klorida dan barium nitrat Manakah dari reaksi yang tidak mungkin dan mengapa?

7 slide

Daftar garam yang diperoleh sebagai hasil dari kemungkinan reaksi. Kalium, natrium, kalsium, dan amonium nitrat disebut sendawa KNO3 - potasium nitrat ( sendawa India ), NaNO3 - natrium nitrat ( sendawa Chili ), Ca (NO3 ) 2 - kalsium nitrat ( sendawa Norwegia ) NH4NO3 - amonium nitrat (amonium atau amonium nitrat , tidak ada deposit di alam). Industri Jerman dianggap yang pertama di dunia yang memperoleh garam NH4NO3 dari nitrogen N2 di udara dan hidrogen dalam air, cocok untuk nutrisi tanaman.

8 slide

Nitrat adalah zat kristal padat, tahan api, tentukan dari tabel kelarutan elektrolit milik mereka - kuat atau lemah?

9 slide

Sifat Fisika Nitrat Zat apa yang disebut garam? Hal ini diperlukan untuk membangun rantai logis: jenis ikatan kimia - jenis kisi kristal - gaya interaksi antara partikel pada simpul kisi - properti fisik zat.

10 slide

Sifat kimia nitrat Interaksi nitrat dengan logam, asam, alkali, garam Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 slide

Sebuah cerita menarik Seorang ahli kimia yang ingin tahu mempelajari jenis reaksi kimia dan memperhatikan bahwa karbonat tidak larut (CaCO3), sulfit (CaSO3), silikat (CaSiO3), beberapa sulfat (FeSO4) terurai ketika dipanaskan. Dia menetapkan sendiri tugas untuk menentukan apakah nitrat akan terurai. Untuk percobaan, ia mengambil tripod laboratorium, tabung reaksi dengan natrium nitrat, dan lampu alkohol. Mengetahui bahwa gas terbentuk selama penguraian banyak garam, seorang ahli kimia yang ingin tahu menyiapkan obor, kertas lakmus, dan air kapur (Ca (OH) 2). Ketika garam itu dipanaskan dan dicairkan, dia menurunkan obor yang masih menyala ke dalam tabung reaksi, tiba-tiba menyala. Kesimpulan apa yang didapat ahli kimia muda itu?

12 slide

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

Pelajaran tentang topik "Asam nitrat" ​​Guru Kimia Kelas 9: Matyushkina T.S.

Dalam pelajaran ini kita akan: - melanjutkan mempelajari senyawa nitrogen - mempertimbangkan secara rinci sifat-sifat HNO 3 - kita akan meningkatkan keterampilan menulis persamaan reaksi - mempelajari luas aplikasi praktis HNO3 dan garamnya

Pemanasan kimia: 1. Rumus amonia: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amonia: a) lebih ringan dari udara, b) lebih berat dari udara, c) tidak lebih ringan atau lebih berat 3. Amonia adalah: a) zat pengoksidasi, b) zat pereduksi, c) keduanya. 4. Ion amonium a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 nitrogen dalam amonia: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Pemanasan kimia Tentukan bilangan oksidasi nitrogen dalam setiap oksida

Asam nitrat HNO 3 adalah salah satu asam terkuat Sifat fisik: - cairan tidak berwarna - "berasap" di udara, t bp = 84 o C, t pl = -42 o C -dalam terang menguning karena pelepasan NO 2: 4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Mendapatkan HNO3

Sifat kimia Sifat khas asam

Sifat kimia Bereaksi terutama dengan logam:

Sifat kimia: Interaksi dengan non-logam

Untuk yang penasaran:

Penggunaan garam HNO 3 - in pertanian- untuk mewarnai kain - dalam kedokteran - dalam kembang api

Periksa sendiri : Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO 3 a) -3 b) 0 c) + 5 d) + 4 Bila disimpan di tempat terang, HNO 3 a) berubah menjadi merah b) berubah menjadi kuning c) tetap tidak berwarna Asam nitrat adalah: a) zat pengoksidasi, b) zat pereduksi, c) keduanya. Apakah HNO 3 berbagi sifat dengan asam lain? a) ya b) tidak c) tergantung cuaca Aqua regia adalah a) alkohol pekat b) 3 volume HCl dan 1 volume HNO 3 c) asam nitrat pekat

Selesaikan kalimatnya: - hari ini di pelajaran yang saya pelajari ... - Saya berlatih ... - Saya melihat ...

Pekerjaan rumah: Belajar teori: hal.118-121 Latihan 2, 3,4 hal.121

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Klochkova Violetta Mikhailovna, guru kimia, Sekolah Menengah MBOU No. 2 dinamai I. I. Tarasenko Art. Pemukiman Wilayah Krasnodar ....

Ringkasan pelajaran gabungan tentang topik "Asam nitrat". Pelajaran ini membahas sifat fisik, umum dan khusus, metode laboratorium dan industri untuk memperoleh asam nitrat...

geser 2

Zat ini dijelaskan oleh ahli kimia Arab pada abad ke-8 Jabir ibn Hayyan (Geber) dalam karyanya "The Coachman of Wisdom", dan sejak abad ke-15 zat ini telah ditambang untuk keperluan industri - Berkat zat ini, ilmuwan Rusia V.F. Petrushevsky pada tahun 1866 untuk pertama kalinya menerima dinamit. Zat ini merupakan komponen bahan bakar roket, digunakan untuk mesin pesawat jet Soviet pertama di dunia BI - 1 Zat ini merupakan nenek moyang sebagian besar bahan peledak (misalnya, TNT, atau tol) - Zat ini, dicampur dengan asam klorida , melarutkan platinum dan emas, diakui " raja logam. Campuran itu sendiri, yang terdiri dari 1 volume zat ini dan 3 volume asam klorida, disebut "royal vodka".

geser 3

Yang Mulia Asam nitrat Yakonyuk Vera Sergeevna guru kimia MOU Znamenskaya sekolah menengah pelajaran Kimia Kelas 9

geser 4

geser 5

Alkemis pertama kali memperoleh asam nitrat dengan memanaskan campuran sendawa dan besi sulfat: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Asam nitrat murni pertama kali diperoleh oleh Johann Rudolf Glauber, bekerja pada sendawa dengan asam sulfat pekat : KNO3 + H2SO4(conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 "asam nitrat berasap", praktis tidak mengandung air

geser 6

Berpengalaman telah terbukti bahwa ikatan rangkap terdistribusi secara merata antara dua atom oksigen. Bilangan oksidasi nitrogen dalam asam nitrat adalah +5, dan valensinya (catatan) adalah empat, karena hanya ada empat pasangan elektron yang sama.Ikatan ini bersifat kovalen polar. Kisi kristal - Struktur molekul

Geser 7

Pengambilan HNO 3 Metode laboratorium untuk memperoleh: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 menghasilkan asam nitrat yang berasap

Geser 8

Metode industri 1. Oksidasi amonia menjadi NO dengan adanya katalis platinum-rhodium: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Penyerapan NO2 oleh air dengan adanya oksigen: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Fraksi massa HNO3 sekitar 60% 2. Oksidasi NO dalam NO2 dalam tekanan dingin (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Geser 9

Sifat fisik Sifat fisik Cairan tidak berwarna tmelt=-41,60C tboil=82,60C larut tak terbatas dengan air yang mudah menguap - "asap" di udara Conc. asam nitrat biasanya berwarna kuning,

Geser 10

Penelitian (tugas dalam kelompok): (Pengulangan PTB!). Golongan 1: melakukan reaksi larutan asam nitrat dan tembaga (II) oksida, tuliskan persamaan reaksi, tentukan jenisnya Golongan 2: memperoleh basa Cu (OH) 2 yang tidak larut; melakukan reaksi larutan asam nitrat dan tembaga (II) hidroksida; tuliskan persamaan reaksi, tentukan jenisnya Golongan 3: lakukan reaksi larutan asam nitrat dan natrium karbonat, tulis persamaan reaksi, tentukan jenisnya

geser 11

Gugus 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reaksi pertukaran ion, ireversibel CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Gugus 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (memperoleh basa tidak larut) Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reaksi pertukaran ion, Cu(OH)2 ireversibel + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Tanda reaksi - pelarutan endapan biru Cu(OH)2 Golongan No. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaksi pertukaran ion, irreversible 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ + NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2

geser 12

Umum dengan asam lain: 1. Elektrolit kuat, terdisosiasi dengan baik menjadi ion HNO3 -> H+ +NO3- Mengubah warna indikator. 2. Bereaksi dengan basa oksida СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Bereaksi dengan basa HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Bereaksi dengan garam dari asam yang lebih mudah menguap Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 kering / \H2OCO2

geser 13

Spesifik: Ketika dipanaskan dan terkena cahaya, 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 terurai Bereaksi dengan non-logam %) \u003d H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO NOnotMe + HNO3NO2. Asam nitrat mengoksidasi non-logam

Geser 14

Interaksi asam nitrat dengan logam telah dipelajari dengan cukup baik, tk. konsentrasi HNO3 digunakan sebagai oksidator propelan. Intinya adalah bahwa produk reaksi bergantung pada dua faktor: 1) konsentrasi asam nitrat; 2) aktivitas logam Kombinasi kedua parameter ini menentukan komposisi produk reaksi. atau mungkin tidak bereaksi ( tidak bereaksi sama sekali, pasif); b) komposisi gas dicampur (sebagai aturan, tidak satu produk gas dilepaskan, tetapi campuran gas, kadang-kadang beberapa gas mendominasi yang lain); c) hidrogen biasanya tidak dilepaskan dalam proses ini (ada pengecualian ketika Dalam praktiknya, terbukti bahwa Mn + HNO3 encer benar-benar melepaskan gas hidrogen) Aturan utamanya: Semakin aktif logam dan semakin encer asam nitrat, semakin dalam reduksi asam nitrat berjalan (pilihan ekstrim adalah reduksi menjadi amonia NH3, lebih tepatnya menjadi NH4NO3; disini proses reduksi N ( +5) + 8e ----> N(-3)). Opsi reduksi menengah ke NO2, NO, N2O, N2 dimungkinkan Skema proses umum: HNO3 + Me ---> garam asam nitrat (nitrat) + produk reduksi asam nitrat + H2O

geser 15

Interaksi dengan logam: Ketika berinteraksi dengan logam, nitrat, air, dan produk ketiga terbentuk sesuai dengan skema: HNO3 (r.) + Me (menjadi H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (r.) + Me (setelah H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(sebelum H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(setelah H2)→nitrat+H2O+NO2 HNO3 pekat pada Al, Cr, Fe, Au, Pt tidak valid.

geser 16

P.S HNO3 pekat >60% HNO3 encer = 30-60% HNO3 sangat encer

Geser 17

Aplikasi Asam Nitrat:

Produksi nitrogen dan pupuk gabungan, -bahan peledak (trinitrotoluena, dll.), -pewarna organik. sebagai oksidator untuk bahan bakar roket. - Dalam metalurgi, asam nitrat digunakan untuk pengawetan dan pelarutan logam, serta untuk memisahkan emas dan perak.

Geser 18

Aksi pada tubuh

Menghirup uap asam nitrat menyebabkan keracunan, kontak dengan asam nitrat (terutama yang terkonsentrasi) pada kulit menyebabkan luka bakar. Kandungan maksimum asam nitrat yang diizinkan di udara tempat industri sama dengan 50 mg/m3 sebagai N2O5 Asam Nitrat Terkonsentrasi dalam kontak dengan bahan organik menyebabkan kebakaran dan ledakan

Geser 19

Periksa diri Anda:

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO3 a) -3 b) 0 c) + 5 g) + 4 Ketika disimpan dalam cahaya, HNO3 a) berubah menjadi merah b) menjadi kuning c) tetap tidak berwarna Ketika berinteraksi dengan logam, asam nitrat adalah: a) zat pengoksidasi, b) zat pereduksi , c) keduanya. Asam nitrat dalam larutan tidak bereaksi dengan zat yang rumusnya adalah: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d.NH3. Aqua regia adalah a) alkohol pekat b) 3 volume HCl dan 1 volume HNO3 c) asam nitrat pekat

Geser 20

kunci

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

geser 21

kesimpulan:

1. Asam nitrat dicirikan oleh sifat umum asam: reaksi terhadap indikator, interaksi dengan oksida logam, hidroksida, garam dari asam yang lebih lemah karena adanya ion H + dalam molekul; 2. Sifat pengoksidasi kuat asam nitrat disebabkan oleh struktur molekulnya; Ketika berinteraksi dengan logam, hidrogen tidak pernah terbentuk, tetapi nitrat, nitrogen oksida atau senyawa lainnya (nitrogen, amonium nitrat) dan air terbentuk, tergantung pada konsentrasi asam dan aktivitas logam; 3. Kemampuan pengoksidasi kuat HNO3 diterapkan secara luas ke berbagai produk penting ekonomi Nasional(pupuk, obat-obatan, plastik, dll)

geser 22

Pekerjaan rumah:

26 latihan 4.5 Tugas kreatif - presentasi sejarah penemuan asam nitrat. Penggunaan asam nitrat

geser 23

Terima kasih atas pelajarannya

geser 24

literatur

O.S. Gabrielyan, I.G. Buku Pegangan Ostroumov seorang guru kimia Kelas 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Sifat kimia zat anorganik Kimia 2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0% 90% D0%B7%D0%BE%D1

Lihat semua slide

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

n dan satu bejana tidak berisi lebih dari volumenya, kecuali bejana pengetahuan; itu terus berkembang. pepatah arab

Zat ini disebut "salju Cina" di Eropa; pada 808, alkemis Cina Qin menemukan bubuk hitam berdasarkan itu. Tentukan rumus molekul suatu zat jika mengandung 38,61% kalium, 13,86% nitrogen dan oksigen.

Garam dari asam nitrat

Tata nama garam Nitrat: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO Saltpeters: NaNO , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

Struktur dan sifat fisik nitrat Jenis ikatan kimia - tipe ionik kisi kristal - ionik Keadaan agregasi - padatan kristal Kelarutan dalam air - paling mudah larut

Sifat kimia yang umum dengan garam lain Elektrolit Reaksi dengan asam Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ dengan alkali Fe(NO₃)₃ + NaOH dengan garam AgNO ₃ + BaCl dengan logam Cu(NO₃)₂ + Fe

Sifat khusus nitrat Dekomposisi termal Tanpa membuang waktu, Mari kita cari tahu bagaimana nitrat terurai di kompor. Apa yang terjadi? Logam alkali sangat aktif, Dia berkata dengan nada memerintah: "Menjadi nitrat sangat menjijikkan. Lebih baik saya berubah menjadi nitrit!" Dan logam dari perusahaan dari magnesium ke tembaga, Seng, besi dan tetangga lainnya Dengan hati-hati dan tenang, tanpa tersinggung, Ekstrak oksida mereka dari nitrat. Tapi bagaimana dengan perak dan merkuri? Logam yang menganggap diri mereka mulia, Keinginan untuk menjadi sangat, sangat bebas.

Sifat khusus nitrat Reaksi kualitatif terhadap NO₃⁻ NaNO + Cu + H₂SO₄

Nitrat: pro dan kontra

Nama tanaman Rekomendasi untuk digunakan Patisson Lebih baik memotong bagian atas yang berdekatan dengan tangkai Mentimun Kupas mentimun dari kulit dan potong ekor Kubis Buang daun penutup atas dan buang tangkai Zucchini Potong kulitnya Bit Potong bagian bagian atas dan bawah akar Kentang Kupas kentang tuangkan 1% garam sehari atau asam askorbat Wortel Potong bagian atas dan bawah meja akar. Akumulasi nitrat di berbagai bagian organ produktif tanaman.

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Pelajaran ini dianggap yang pertama berturut-turut di bagian " presentasi komputer". Dalam pelajaran ini, siswa diperkenalkan dengan Program POWERPOINT, pelajari cara mengubah desain dan tata letak slide....

Presentasi "Menggunakan presentasi multimedia sebagai sarana kognisi universal"

Dalam presentasi "Menggunakan presentasi multimedia sebagai sarana kognisi universal" memberikan saran tentang desain dan isi presentasi....

Pengembangan pelajaran dan presentasi "The Sightseeng Tours" London dan Saint-Petersburg dengan presentasi

Tujuan: pengembangan keterampilan berbicara (pernyataan monologis); meningkatkan keterampilan membaca dan berbicara tata bahasa (past indefinite tense, artikel pasti) Tugas: belajar ...

Presentasi "Rekomendasi untuk membuat presentasi multimedia"