Presentasi "laju reaksi kimia". Presentasi tentang kimia analitik "reaksi analitik dalam larutan" Laju reaksi kimia hukum presentasi massa efektif

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan masuk ke dalamnya: https://accounts.google.com

Teks slide:

Laju reaksi kimia

Tujuan penelitian: 1. Memberikan definisi tentang konsep laju reaksi kimia. 2. Secara eksperimental mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Mereka masuk ke seluruh volume 2CO (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) 2HBr (g) H 2 (g) + Br 2 (g) NaOH (p) + HCl (p) = NaCl ( p) + H 2 O (cair) F (padat) + S (padat) = FeS (padat) Pergi ke antarmuka CaCO 3 (padat) CaO (padat) + CO 2 (gas) CO 2 (gas) + ( s) = 2CO (g) 4H 2 O (l) + 3Fe (s) 4H 2 (g) + Fe 3 O 4 (s) Klasifikasi reaksi berdasarkan komposisi fasa

Laju rata-rata reaksi homogen Laju reaksi homogen ditentukan oleh perubahan konsentrasi salah satu zat per satuan waktu = - / + C t mol l s

Laju rata-rata reaksi heterogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu per satuan permukaan. Interaksi hanya terjadi pada antarmuka antara zat S - luas permukaan

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia Sifat zat yang bereaksi Suhu Konsentrasi Katalis, inhibitor Area kontak Reaksi terjadi ketika molekul zat yang bereaksi bertumbukan, kecepatannya ditentukan oleh jumlah tumbukan dan kekuatannya (energi)

Sifat zat yang bereaksi Aktivitas reaktif zat ditentukan: berdasarkan sifat ikatan kimia, laju zat dengan ikatan polar ionik dan kovalen lebih tinggi (tidak bahan organik) kecepatan lebih rendah untuk zat dengan ikatan kovalen polaritas rendah dan non-polar (zat organik) (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2)> (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (CH3COO) 2 strukturnya lebih tinggi untuk logam , yang lebih mudah melepaskan elektron (dengan jari-jari atom yang besar), kecepatannya lebih tinggi untuk non-logam, yang lebih mudah menerima elektron (dengan jari-jari atom yang lebih kecil) (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH)> (2Na + 2 H 2 O = H 2 + 2NaOH)

Jacob Van't Hoff (1852-1911) Suhu meningkatkan jumlah tumbukan molekul. Aturan Van't Hoff (diformulasikan berdasarkan studi eksperimental reaksi) Dalam rentang suhu dari 0 ° C hingga 100 ° C, dengan peningkatan suhu untuk setiap 10 derajat, laju reaksi kimia meningkat 2- 4 kali: Aturan Van't Hoff tidak memiliki kekuatan hukum. Teknologi laboratorium tidak sempurna, oleh karena itu: ternyata koefisien suhu dalam kisaran suhu yang signifikan tidak konstan, tidak mungkin untuk mempelajari reaksi yang sangat cepat (terjadi dalam milidetik) dan sangat lambat (yang membutuhkan ribuan tahun) reaksi yang melibatkan besar molekul dengan bentuk kompleks (misalnya , protein) tidak mematuhi aturan Van't Hoff v = v 0 / 10 adalah koefisien suhu Van't Hoff

Konsentrasi Agar zat dapat berinteraksi, molekulnya harus bertumbukan. Jumlah tumbukan sebanding dengan jumlah partikel zat yang bereaksi per satuan volume, mis. konsentrasi molar mereka. Hukum aksi massa: Laju reaksi kimia dasar sebanding dengan produk dari konsentrasi molar reaktan, dipangkatkan sama dengan koefisiennya: 1867 K. Guldberg dan P. Waage merumuskan hukum aksi massa a A + b B d D + f F v = k C (A) a c (B) bk adalah konstanta laju reaksi (v = k pada c (A) = c (B) = 1 mol / l)

Area kontak Laju reaksi heterogen berbanding lurus dengan luas permukaan kontak pereaksi. Ketika penggilingan dan pengadukan, permukaan kontak reaktan meningkat, sedangkan laju reaksi meningkat Laju reaksi heterogen tergantung pada: a) laju pasokan reaktan ke batas fase; b) laju reaksi pada antarmuka, yang tergantung pada luas permukaan ini; c) laju penghilangan produk reaksi dari batas fase.

Level profil Pada "3" - 13 hal.126-139, latihan. 1, hal. 140. Pada “4” - 13 hal.126-139, latihan 1.2, hal.140. Pada "5" - 13 hal.126-139, latihan 4.5, hal.140. Tingkat dasar Pada "3" - 12 hlm. 49-55, latihan. 5, hal. 63. Pada “4” - 12 hal. 49-55, tugas 1, hal 63. Pada "5" - 12 hal. 49-55, tugas 2, hal 63.

Lanjutkan kalimat: "Hari ini dalam pelajaran saya ulangi ..." "Hari ini dalam pelajaran saya belajar ..." "Hari ini dalam pelajaran saya belajar ..."

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html OS Gabrielyan. Kimia. Kelas 11. Sebuah tingkat dasar. Buku teks untuk pendidikan umum institusi pendidikan, M., Bustard, 2010 I. I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya. Kimia. Kelas 10. Buku teks untuk lembaga pendidikan, M., "ONYX 21st century"; "Perdamaian dan Pendidikan", 2004 OS Gabrielyan, GG Lysova, AG Vvedenskaya. Buku pegangan guru kimia. Kelas 11. M., Bustard. 2004 K.K. Kurmasheva. Kimia dalam tabel dan diagram. M., "Daftar Baru". 2003 N.B. Kovalevskaya. Kimia dalam tabel dan diagram. M., "Sekolah Penerbitan 2000". 1998 P.A. Orzhekovsky, N.N.Bogdanova, E.Yu. Vasyukova. Kimia. Pengumpulan tugas. M. " Eksmo ", 2011 Foto: http://www.google.ru/ Literatur:

Terima kasih atas pelajarannya!

Pada subjek: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Kelompok multilevel mengerjakan opsi dengan topik "Laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia" ....

Pelajaran dibuat dalam teknologi modular di Ukraina. Pelajaran disertai dengan presentasi yang dilampirkan ....

Pelajaran generalisasi dengan topik “Laju reaksi kimia. kesetimbangan kimia”. Tujuan: Generalisasi pengetahuan teoritis siswa tentang laju reaksi kimia, faktor-faktor yang segera mempengaruhi ...

1 slide

Topik pelajaran: "Laju reaksi kimia." Tujuan pembelajaran: Untuk mengetahui definisi kelajuan zat bereaksi, dari reaksi; ketergantungan kecepatan pada sifat permukaan kontak, pada konsentrasi, pada suhu, pada katalis. Mampu menjelaskan pengaruh berbagai kondisi terhadap laju reaksi kimia.

2 slide

Untuk reaksi homogen Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi salah satu zat yang bereaksi atau salah satu produk reaksi per satuan waktu c V = ------------- t

3 slide

Untuk reaksi heterogen Kecepatan ditentukan oleh perubahan jumlah materi per satuan waktu per satuan permukaan benda padat.

4 slide

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 1. Sifat reaktan. 2. Konsentrasi zat. 3. Area kontak zat yang bereaksi. 4. Suhu. 5. Katalis.

5 slide

Sifat zat yang bereaksi 1) Interaksi Na dan K dengan air. 2) Interaksi halogen dengan aluminium atau hidrogen. Kecepatan pengurangan ORR tergantung pada sifat elektronik zat. Jelaskan ketergantungan ini menggunakan pengetahuan tentang struktur elektronik atom zat yang bereaksi.

6 slide

Konsentrasi zat. (dalam keadaan terlarut atau gas) 1) Pembakaran belerang di udara atau dalam oksigen murni. 2) Interaksi Zn dengan HCl encer dan pekat. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan. Jelaskan ketergantungan ini dalam hal jumlah tumbukan aktif antara molekul.

7 slide

Luas permukaan kontak reaktan. (untuk reaksi heterogen) Contoh: interaksi asam klorida dengan Zn dalam bentuk butiran dan dalam bentuk bubuk. Semakin banyak zat yang dihancurkan, semakin besar area kontak reaktan dan semakin cepat reaksinya. Permukaan kontak dapat ditingkatkan dengan menerapkan prinsip "bed terfluidisasi" Jelaskan fenomena ini.

Apakah Anda sudah memimpikan tabel periodik dalam mimpi buruk? Apakah persamaan reaksi yang terbentuk di kepala Anda bukan solusi murni, tetapi kekacauan mutlak? Jangan khawatir terlalu cepat! Kimia bukanlah ilmu yang mudah dan tepat, membutuhkan perhatian untuk memahaminya, dan buku teks sering menulis dalam teks yang tidak dapat dipahami yang memperumit segalanya. Presentasi kimia akan membantu Anda - informatif, terstruktur, dan sederhana. Anda tidak hanya akan mengetahui semua bentuk yang dapat diambil air, tetapi Anda juga akan dapat melihat dan mengingatnya dengan tepat. Mulai sekarang, rumus dan persamaan akan menjadi jelas bagi Anda, dan pemecahan masalah tidak akan menimbulkan masalah. Selain itu, dengan presentasi yang cerah, Anda dapat dengan mudah memukau teman sekelas dan guru Anda, yang memungkinkan Anda mendapatkan nilai tertinggi dalam pelajaran. Pengetahuan Anda tentang kimia akan cemerlang, dan presentasi tentang kimia, yang dapat diunduh secara gratis di sumber kami, akan menjadi perhiasan dalam segi pengetahuan Anda.

Presentasi dalam biologi juga akan menjadi teman yang sangat baik dalam studi ilmu-ilmu alam: hubungan antara ilmu-ilmu besar yang bersekutu ini sulit untuk diabaikan.

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan masuk ke dalamnya: https://accounts.google.com

Teks slide:

Laju reaksi kimia Kinetika kimia mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia

Sistem Homogen dan Sistem Heterogen Sistem Heterogen Fasa adalah himpunan semua bagian homogen dari suatu sistem, identik dalam komposisi dan dalam semua fisik dan sifat kimia dan dipisahkan dari bagian lain dari sistem oleh antarmuka. Sistem homogen terdiri dari satu fase

Laju reaksi kimia (untuk sistem homogen) A + B = D + G C 0 = 0,5 mol / L C 1 = 5 mol / L t = 10 s

Laju reaksi kimia (untuk sistem homogen) A + B = D + G C 0 = 2 mol / L C 1 = 0,5 mol / L t = 10 s (untuk sistem heterogen)

Faktor-faktor yang menentukan laju reaksi Sifat reaktan Konsentrasi zat dalam sistem Luas permukaan (untuk sistem heterogen) Suhu Kehadiran katalis Pengalaman: pengaruh konsentrasi Pengalaman: logam alkali bereaksi dengan air Rubidium dan cesium dengan air

Pengaruh suhu Aturan Van't Hoff Ketika sistem dipanaskan 10 ° C, laju reaksi meningkat 2-4 kali - Koefisien suhu Van't Hoff Jacob Van't Hoff (1852-1911)

Katalisis Jens Jacob Berzelius menciptakan istilah "katalisis" pada tahun 1835. Katalis adalah zat yang mengubah laju reaksi dan berpartisipasi dalam tahap antara reaksi, tetapi tidak termasuk dalam produk reaksi. 2SO 2 (tahun) + O 2 (tahun) 2SO 3 (tahun) 2) SO 2 (tahun) + NO 2 (tahun) SO 3 (tahun) + NO (tahun) 1) 2 NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) Wilhelm Ostwald 1909 - Hadiah Nobel "sebagai pengakuan atas karya katalisis"

Mekanisme Penguraian Hidrogen Peroksida 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 = H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 = H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + = H 2 O Tonton percobaan "Penguraian hidrogen peroksida" Pergi ke topik "katalisis"

Penguraian H 2 O 2 dengan adanya Fe 3+ H 2 O 2 = H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3+ = Fe 2+ + HO 2 HO 2 + Fe 3+ = Fe 2+ + O 2 + H + Fe 2+ + H 2 O 2 = Fe 3+ + OH + OH - OH + H 2 O 2 = H 2 O + HO 2 Fe 2+ + HO 2 = Fe 3+ + HO 2 - OH - + H + = H 2 O. ... ... ... ... ... Bandingkan dengan mekanisme tanpa katalis

17 unta putih Kai Linderström-Lang (1896-1959) Perumpamaan katalisis + 1 unta hitam 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 unta hitam

Terminologi Katalisis, katalis Inhibitor Promotor Katalitik racun Katalisis homogen dan heterogen Enzim

Fitur katalisis enzimatik Selektivitas tinggi dan spesifisitas katalis Persyaratan ketat untuk kondisi reaksi Klasifikasi enzim Oxyreductases Transferases Hydrolases Lyases Isomerases Ligases (synthetases)

Sekarang untuk pertanyaan ujian!

A20-2008-1 Laju reaksi kimia antara larutan asam sulfat dan besi tidak terpengaruh 1) konsentrasi asam 2) penggilingan besi 3) suhu reaksi 4) peningkatan tekanan

A20-2008-2 Untuk meningkatkan laju reaksi kimia Mg (tv.) + 2 H + = Mg 2+ + H 2 (g.) Perlu 1) menambahkan beberapa potong magnesium 2) meningkatkan konsentrasi ion hidrogen 3) menurunkan suhu 4) meningkatkan konsentrasi ion magnesium

A20-2008-3 C pada laju tertinggi dalam kondisi normal reaksi berlangsung 1) 2 Ba + O 2 = 2BaO 2) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 3) Ba + 2H + = Ba 2+ + H 2 4 ) Ba + S = BaS

A20-2008-4 Untuk meningkatkan laju reaksi 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q perlu 1) meningkatkan konsentrasi CO 2) menurunkan konsentrasi O 2 3) menurunkan tekanan 4) menurunkan suhu

A20-2008- 5 Untuk meningkatkan laju reaksi Zn (tv.) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (g) perlu 1) menurunkan konsentrasi ion seng 2) meningkatkan konsentrasi ion hidrogen 3) untuk menurunkan suhu 4) untuk meningkatkan konsentrasi ion seng

1) Zn + HCl (5% pp) 2) Zn + HCl (10% pp) 3) Zn + HCl (20% pp) 4) NaOH (5% pp) + HCl (5% pp) reaksi berlangsung

Rencana Kuliah 1. Kinetika kimia 2. Laju reaksi kimia 3. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi kimia 4. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia 5. Pengaruh sifat reaktan terhadap laju reaksi kimia 6. Pengaruh luas bidang kontak terhadap laju reaksi heterogen 7. Pengaruh katalis terhadap laju dan lintasan reaksi kimia 8. Katalis dalam produksi kimia dan dalam benda-benda biologis

Inti dari reaksi kimia 1) Inti dari reaksi kimia direduksi menjadi pemutusan ikatan pada zat awal dan munculnya ikatan baru dalam produk reaksi. 2) Jumlah total atom masing-masing unsur kimia sebelum dan sesudah reaksi tetap konstan. 3) Pembentukan ikatan terjadi dengan pelepasan energi, dan pemutusan ikatan dengan penyerapan energi.

Untuk reaksi homogen Laju reaksi kimia dipahami sebagai perubahan konsentrasi salah satu zat yang bereaksi per satuan waktu dengan volume konstan. c 2 - c 1 c t 2 - t 1 t c - perubahan konsentrasi, mol / l t - perubahan waktu, s v = - = MOL L * C

Konsentrasi reaktan Hukum aksi massa (MWA): laju reaksi kimia sebanding dengan produk dari konsentrasi reaktan. Untuk reaksi: mА + nB = A m B n : v = k٠С А m ٠C B nk adalah konstanta laju reaksi: k = v, pada А = с = 1 mol / l atau ketika А ٠ с = 1 mol / L k - tergantung pada sifat zat yang bereaksi dan pada t

Suhu Aturan Van't Hoff: dengan perubahan suhu untuk setiap 10 ° C, laju sebagian besar reaksi berubah dengan faktor 2 - 4. t 2 - t 1 10 - koefisien suhu, yang menunjukkan berapa kali laju reaksi berubah ketika t berubah sebesar 10 0 v 2 = v 1

Arti fisis dari koefisien suhu Jika koefisien suhu adalah 3, ini berarti bahwa laju reaksi meningkat 3 kali lipat, dengan peningkatan suhu sebesar 10 0 C. Dengan peningkatan suhu sebesar 10 0 C, laju reaksi akan meningkat 3 2 = 9 kali.

Area kontak reaktan Laju reaksi heterogen tergantung pada area kontak zat. Reaksi heterogen hanya terjadi pada antarmuka zat yang bereaksi. Laju reaksi heterogen dinyatakan dengan rumus: t * S V heterogen. = MOL m 2 * C

Pengaruh katalis pada jalur reaksi kimia 1,3-butadiena etil asetat asetaldehida etilen dietil eter