Penyajian "laju reaksi kimia". Presentasi kimia analitik "reaksi analitis dalam larutan" Hukum laju reaksi kimia presentasi aksi massa
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan login ke: https://accounts.google.com
Teks slide:
Laju reaksi kimia
Tujuan penelitian: 1. Mendefinisikan konsep laju reaksi kimia. 2. Mengidentifikasi secara eksperimental faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.
Mereka masuk ke seluruh volume 2CO (g) + O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g) 2HBr (g) ↔H 2 (g) + Br 2 (g) NaOH (p) + HCl (p) \u003d NaCl (p) + H 2 O (cair) F (padat) + S (padat) \u003d FeS (padat) Pergi ke antarmuka CaCO 3 (padat) ↔CaO (padat) + CO 2 (gas) CO 2 (gas) + C ( s) \u003d 2CO (g) 4H 2 O (l) + 3Fe (s) ↔4H 2 (g) + Fe 3 O 4 (s) Klasifikasi reaksi berdasarkan komposisi fasa
Laju rata-rata reaksi homogen Laju reaksi homogen ditentukan oleh perubahan konsentrasi salah satu zat per satuan waktu υ \u003d - / + ΔC Δt mol l s
Laju rata-rata reaksi heterogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per unit waktu per unit permukaan. Interaksi hanya terjadi pada antarmuka antara zat S - luas permukaan
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia Sifat zat yang bereaksi Konsentrasi Suhu Katalis, penghambat Area kontak Reaksi terjadi ketika molekul zat yang bereaksi bertabrakan, kecepatannya ditentukan oleh jumlah tumbukan dan kekuatannya (energi)
Sifat zat yang bereaksi Aktivitas reaktif zat ditentukan: menurut sifat ikatan kimianya, laju zat yang memiliki ikatan ionik dan kovalen lebih tinggi (zat anorganik), laju yang lebih rendah untuk zat dengan polaritas rendah kovalen dan ikatan non polar (zat organik) υ (Zn + HCl \u003d H 2 + ZnCl 2 )\u003e υ (Zn + CH 3 COOH \u003d H 2 + Zn (CH3COO) 2 menurut strukturnya, kecepatannya lebih tinggi untuk logam, yang lebih mudah mendonasikan elektron (dengan radius atom yang besar), kecepatan lebih tinggi untuk non-logam, yang lebih mudah menerima elektron (dengan radius atom yang lebih kecil) υ (2K + 2 H 2 O \u003d H 2 + 2KOH)\u003e υ (2Na + 2 H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH)
Jacob Van't Hoff (1852-1911) Suhu meningkatkan jumlah tumbukan molekul. Aturan Van't Hoff (diformulasikan berdasarkan studi eksperimental reaksi) Pada kisaran suhu dari 0 ° C hingga 100 ° C, dengan kenaikan suhu untuk setiap 10 derajat, laju reaksi kimia meningkat 2-4 kali lipat: Aturan Van't Hoff tidak memiliki gaya hukum. Oleh karena itu, teknologi laboratorium tidak sempurna: ternyata koefisien suhu dalam kisaran suhu yang signifikan tidak konstan, tidak mungkin untuk mempelajari reaksi yang sangat cepat (terjadi dalam milidetik) dan reaksi yang sangat lambat (yang membutuhkan ribuan tahun) yang melibatkan molekul besar berbentuk kompleks (misalnya , protein) tidak mematuhi aturan van't Hoff v \u003d v 0 ∆ τ / 10 - koefisien suhu van't Hoff
Konsentrasi Agar zat dapat berinteraksi, molekulnya harus bertabrakan. Jumlah tumbukan sebanding dengan jumlah partikel zat yang bereaksi per satuan volume, mis. konsentrasi molar mereka. Hukum aksi massa: Laju reaksi kimia dasar sebanding dengan perkalian konsentrasi molar zat yang bereaksi, yang dipangkatkan dengan koefisiennya: 1867 K. Guldberg dan P. Waage merumuskan hukum massa aksi a A + b B d D + f F v \u003d k C (A) a c (B) bk adalah konstanta laju reaksi (v \u003d k pada c (A) \u003d c (B) \u003d 1 mol / l)
Luas kontak Laju reaksi heterogen berbanding lurus dengan luas permukaan kontak reagen. Saat menggiling dan mengaduk, permukaan kontak reaktan meningkat, sedangkan laju reaksi meningkat Laju reaksi heterogen bergantung pada: a) laju suplai reaktan ke batas fase; b) laju reaksi pada antarmuka, yang bergantung pada luas permukaan ini; c) laju penghilangan produk reaksi dari batas fase.
Tingkat profil Pada "3" - §13 hal.126-139, latihan. 1, hal. 140. Pada "4" - §13 hal.126-139, latihan 1.2, hal.140. Pada “5” - §13 hal.126-139, latihan 4.5, hal.140. Tingkat dasar Pada "3" - §12 hlm. 49-55, latihan. 5, hal. 63. Pada "4" - §12 hal. 49-55, tugas 1, hlm.63. Pada "5" - §12 hal. 49-55, tugas 2, hlm.63.
Lanjutkan ungkapan: "Hari ini dalam pelajaran saya ulangi ..." "Hari ini dalam pelajaran yang saya pelajari ..." "Hari ini dalam pelajaran yang saya pelajari ..."
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html O.S. Gabrielyan. Kimia. Kelas 11. Tingkat dasar. Buku teks untuk institusi pendidikan umum, M., Bustard, 2010 I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya. Kimia. Kelas 10. Buku teks untuk institusi pendidikan, M., "ONYX abad 21"; "Perdamaian dan Pendidikan", 2004 OS Gabrielyan, GG Lysova, AG Vvedenskaya. Buku pegangan guru kimia. Kelas 11. M., Bustard. 2004 K.K. Kurmasheva. Kimia dalam tabel dan diagram. M., "Daftar Baru". 2003 N.B. Kovalevskaya. Kimia dalam tabel dan diagram. M., "Sekolah Penerbitan 2000". 1998 P. A. Orzhekovsky, N. N. Bogdanova, E. Yu. Vasyukova. Kimia. Kumpulan tugas. M. " Eksmo ", Foto 2011: http://www.google.ru/ Sastra:
Terima kasih atas pelajarannya!
Tentang subjek: perkembangan metodologi, presentasi dan catatan
Kelompok bertingkat mengerjakan opsi pada topik "Laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia" ....
Pelajaran itu dibuat dalam teknologi modular dalam bahasa Ukraina. Pelajaran disertai dengan presentasi yang dilampirkan ....
Pelajaran umum tentang topik “Laju reaksi kimia. Ekuilibrium kimia ". Tujuan: Generalisasi pengetahuan teoritis siswa tentang kecepatan reaksi kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi segera ...
1 slide
Topik pelajaran: "Laju reaksi kimia." Tujuan pelajaran: Untuk mengetahui definisi kecepatan zat yang bereaksi, dari reaksi; kecepatan bergantung pada sifat permukaan kontak, konsentrasi, suhu, katalis. Mampu menjelaskan pengaruh berbagai kondisi terhadap laju reaksi kimia.
2 slide
Untuk reaksi homogen. Laju reaksi kimia adalah perubahan konsentrasi salah satu reaktan atau salah satu produk reaksi per satuan waktu ∆c V \u003d ------------- ∆ t
3 slide
Untuk reaksi heterogen. Kecepatan ditentukan oleh perubahan jumlah materi per satuan waktu per satuan permukaan materi padat.
4 slide
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 1. Sifat reaktan. 2. Konsentrasi zat. 3. Area kontak reaktan. 4. Suhu. 5. Katalis.
5 slide
Sifat reaktan 1) Interaksi Na dan K dengan air. 2) Interaksi halogen dengan aluminium atau hidrogen. Kecepatan ORR tereduksi bergantung pada sifat elektronik zat. Jelaskan ketergantungan ini menggunakan pengetahuan tentang struktur elektronik atom dari zat yang bereaksi.
6 slide
Konsentrasi zat. (dalam keadaan terlarut atau gas) 1) Pembakaran belerang di udara atau oksigen murni. 2) Interaksi Zn dengan HCl encer dan pekat. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan. Jelaskan ketergantungan ini dalam istilah jumlah tumbukan aktif antar molekul.
7 slide
Luas permukaan kontak reaktan. (untuk reaksi heterogen) Contoh: interaksi asam klorida dengan Zn dalam bentuk butiran dan bubuk. Semakin banyak zat dihancurkan, semakin besar area kontak reaktan dan semakin cepat reaksinya. Permukaan kontak dapat ditingkatkan dengan menerapkan prinsip "unggun terfluidisasi". Jelaskan fenomena ini.
Apakah Anda sudah memimpikan tabel periodik dalam mimpi buruk? Apakah persamaan reaksi yang terbentuk di kepala bukanlah solusi murni, tetapi kekacauan absolut? Jangan khawatir terlalu dini! Kimia adalah ilmu yang sulit dan pasti, membutuhkan perhatian untuk memahaminya, dan dalam buku teks mereka sering menulis dalam teks yang tidak dapat dipahami yang memperumit segalanya. Presentasi kimia akan membantu Anda - informatif, terstruktur, dan sederhana. Anda tidak hanya akan mengetahui semua bentuk yang dapat diambil oleh air, tetapi Anda juga akan dapat melihat dan mengingatnya dengan tepat. Mulai sekarang, rumus dan persamaan akan dapat dimengerti oleh Anda, dan pemecahan masalah tidak akan menimbulkan masalah. Selain itu, dengan presentasi yang cerah, Anda dapat dengan mudah memukau teman sekelas dan guru Anda, sehingga Anda dapat memperoleh nilai tertinggi dalam pelajaran. Pengetahuan Anda tentang kimia akan cemerlang, dan presentasi tentang kimia, yang dapat diunduh secara gratis di sumber daya kami, akan menjadi perhiasan dalam sisi pengetahuan Anda.
Presentasi dalam biologi juga akan menjadi teman yang sangat baik dalam studi ilmu alam: hubungan antara ilmu-ilmu besar yang bersekutu ini sulit untuk diabaikan.
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan login ke: https://accounts.google.com
Teks slide:
Laju reaksi kimia Kinetika kimia mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia
Sistem homogen dan heterogen Sistem heterogen Fase adalah himpunan dari semua bagian sistem yang homogen, identik dalam komposisi dan dalam semua sifat fisik dan kimia, dan dibatasi dari bagian lain sistem oleh sebuah antarmuka. Sistem homogen terdiri dari satu fase
Laju reaksi kimia (untuk sistem homogen) A + B \u003d D + G C 0 \u003d 0,5 mol / L C 1 \u003d 5 mol / L t \u003d 10 s
Laju reaksi kimia (untuk sistem homogen) A + B \u003d D + G C 0 \u003d 2 mol / L C 1 \u003d 0,5 mol / L t \u003d 10 s (untuk sistem heterogen)
Faktor-faktor yang menentukan laju reaksi Sifat reaktan Konsentrasi zat dalam sistem Luas permukaan (untuk sistem heterogen) Suhu Adanya katalis Pengalaman: pengaruh konsentrasi Pengalaman: logam alkali bereaksi dengan air Rubidium dan sesium dengan air
Pengaruh suhu Aturan Van't Hoff Saat sistem dipanaskan 10 ° C, laju reaksi meningkat 2-4 kali lipat - Koefisien suhu Van't Hoff Jacob Van't Hoff (1852-1911)
Katalis Jens Jakob Berzelius menciptakan istilah "katalisis" pada tahun 1835. Katalis - suatu zat yang mengubah laju reaksi, berpartisipasi dalam tahapan reaksi antara, tetapi tidak termasuk dalam produk reaksi. 2SO 2 (tahun) + O 2 (tahun) 2SO 3 (tahun) 2) SO 2 (tahun) + NO 2 (tahun) SO 3 (tahun) + NO (tahun) 1) 2 NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) Wilhelm Ostwald 1909 - Hadiah Nobel "sebagai pengakuan atas pekerjaan katalisis"
Mekanisme dekomposisi hidrogen peroksida 2 H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 \u003d H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + \u003d H 2 O Lihat eksperimen "Dekomposisi hidrogen peroksida" Buka topik "katalisis"
Dekomposisi H 2 O 2 dengan adanya Fe 3+ H 2 O 2 \u003d H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3+ \u003d Fe 2+ + HO 2 HO 2 + Fe 3+ \u003d Fe 2+ + O 2 + H + Fe 2+ + H 2 O 2 \u003d Fe 3+ + OH + OH - OH + H 2 O 2 \u003d H 2 O + HO 2 Fe 2+ + HO 2 \u003d Fe 3+ + HO 2 - OH - + H + \u003d H 2 O. ... ... ... ... ... Bandingkan dengan mekanisme tanpa katalis
17 unta putih Kai Linderström-Lang (1896-1959) Perumpamaan tentang katalisis + 1 unta hitam 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 unta hitam
Terminologi Katalis, Penghambat Katalis Penggerak Racun Katalitik Enzim Katalisis Homogen dan Heterogen
Ciri-ciri katalisis enzimatis Selektivitas dan spesifisitas yang tinggi dari katalis Persyaratan yang ketat untuk kondisi reaksi Klasifikasi enzim Oxyreductases Transferases Hydrolases Lyases Isomerases Ligases (synthetases)
Sekarang ke pertanyaan ujian!
A20-2008-1 Laju reaksi kimia antara larutan asam sulfat dan besi tidak terpengaruh 1) konsentrasi asam 2) penggilingan besi 3) suhu reaksi 4) peningkatan tekanan
A20-2008-2 Untuk meningkatkan laju reaksi kimia Mg (tv.) + 2 H + \u003d Mg 2+ + H 2 (g.) Perlu 1) tambahkan beberapa potong magnesium 2) tingkatkan konsentrasi ion hidrogen 3) turunkan suhu 4) tingkatkan konsentrasi ion magnesium
A20-2008-3 Dengan laju tertinggi pada kondisi normal, reaksi berlangsung 1) 2 Ba + O 2 \u003d 2BaO 2) Ba 2+ + CO 3 2- \u003d BaCO 3 ↓ 3) Ba + 2H + \u003d Ba 2+ + H 2 4 ) Ba + S \u003d BaS
A20-2008-4 Untuk meningkatkan laju reaksi 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 + Q perlu untuk 1) meningkatkan konsentrasi CO 2) menurunkan konsentrasi O 2 3) menurunkan tekanan 4) menurunkan suhu
A20-2008- 5 Untuk meningkatkan laju reaksi Zn (tv.) + 2 H + \u003d Zn 2+ + H 2 (g) perlu 1) untuk menurunkan konsentrasi ion seng 2) untuk meningkatkan konsentrasi ion hidrogen 3) untuk menurunkan suhu 4) untuk meningkatkan konsentrasi ion seng
1) Zn + HCl (5% pp) 2) Zn + HCl (10% pp) 3) Zn + HCl (20% pp) 4) NaOH (5% pp) + HCl (5% pp) Tercepat dengan konvensional reaksi berlangsung
Rencana kuliah 1. Kinetika kimia 2. Laju reaksi kimia 3. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi kimia 4. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia 5. Pengaruh sifat zat yang bereaksi terhadap laju reaksi kimia 6. Pengaruh bidang kontak pada laju reaksi heterogen 7. Pengaruh katalis pada laju dan jalur reaksi kimia 8. Katalis dalam produksi kimia dan objek biologis
Inti dari reaksi kimia 1) Inti dari reaksi kimia direduksi menjadi pemutusan ikatan dalam zat awal dan munculnya ikatan baru dalam produk reaksi. 2) Jumlah atom dari setiap unsur kimia sebelum dan sesudah reaksi tetap konstan. 3) Pembentukan ikatan terjadi dengan pelepasan energi, dan putusnya ikatan - dengan penyerapan energi.
Untuk reaksi homogen Laju reaksi kimia dipahami sebagai perubahan konsentrasi salah satu zat yang bereaksi per satuan waktu dengan volume konstan. c 2 - c 1 c t 2 - t 1 t с - perubahan konsentrasi, mol / l t - perubahan waktu, s v \u003d - \u003d MOL L * C
Konsentrasi reaktan Hukum aksi massa (MWA): laju reaksi kimia sebanding dengan produk konsentrasi reaktan. Untuk reaksi: mА + nB \u003d A m B n ЗДМ: v \u003d k٠С А m ٠C B nk adalah konstanta laju reaksi: k \u003d v, pada с А \u003d с в \u003d 1 mol / l atau saat с А ٠ с в \u003d 1 mol / L k - tergantung pada sifat zat yang bereaksi dan pada t
Aturan Suhu Van't Hoff: dengan perubahan suhu untuk setiap 10 0 С, laju sebagian besar reaksi berubah 2 - 4 kali lipat. t 2 - t 1 10 - koefisien suhu, yang menunjukkan berapa kali laju reaksi berubah ketika t berubah sebesar 10 0 С v 2 \u003d v 1 ٠
Arti fisik dari koefisien suhu Jika koefisien suhu adalah 3, ini berarti bahwa laju reaksi meningkat 3 kali lipat, dengan peningkatan suhu sebesar 10 0 C. Dengan kenaikan suhu 10 0 C lagi, kecepatan reaksi akan meningkat 3 2 \u003d 9 kali.
Area kontak reaktan Laju reaksi heterogen tergantung pada area kontak zat. Reaksi heterogen hanya terjadi pada antarmuka zat yang bereaksi. Laju reaksi heterogen dinyatakan dengan rumus: t * S V heterogen. \u003d MOL m 2 * C
Pengaruh katalis pada jalur reaksi kimia butadiene-1,3-ethyl acetate acetaldehyde ethylene diethyl ether
