rumah Kasus Penerapan presentasi asam nitrat. Asam sendawa

Penerapan presentasi asam nitrat. Asam sendawa

“Garam asam nitrat” - Apa yang terjadi jika natrium nitrat terurai? Sifat fisik nitrat. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Sifat kimia nitrat. Tahu dan mampu. Larutan asam nitrat bereaksi dengan masing-masing zat. Kesimpulan apa yang didapat ahli kimia muda itu? Semua nitrat tidak stabil secara termal. Cerita yang menarik.

“Teori asam dan basa” - Misalnya, asam mana yang lebih kuat dari asam asetat (CH3COOH atau kloroasetat ClCH2COOH? 2. Reaksi adisi. Kekuatan basa R3N dalam air dapat diperkirakan dengan memperhatikan kesetimbangan: Gilbert Newton Lewis. A ukuran keasaman adalah konstanta kesetimbangan yang disebut konstanta keasaman (Ka) Svante August Arrhenius.

“Asam asetat” - Apa itu asam? Tidak semua buah dan sayur mengandung asam. Asam. Asam format pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1749. Andreas Sigismund Marggraff. Perjalanan ke dunia asam. Bagaimana cara mendeteksi asam? Larutan asam format. Sejarah penemuan asam. Asam memiliki komposisi serupa. Zat apakah yang bersifat asam?

“Hujan asam” - Lubang ozon baru diperkirakan akan muncul di kawasan Baltik. Aluminium dapat menyebabkan penyakit. Bisa dibayangkan apa yang terjadi pada spesies hewan liar ketika hutan mati. Kita, dan hampir semua makhluk hidup, membutuhkan air bersih. Seiring dengan matinya danau, degradasi hutan juga menjadi nyata.

“Asam karboksilat” - Ulangi definisi asam karboksilat. Persiapan asam karboksilat. Struktur gugus karboksil. Asam karboksilat. Disebut apakah asam karboksilat? Tata nama ester. Semua asam karboksilat mempunyai gugus fungsi. Molekul asam karboksilat membentuk dimer. Sifat kimia asam karboksilat.

"Asam nukleat" - 1892 - ahli kimia Lilienfeld mengisolasi asam timonukleat dari kelenjar timus pada tahun 1953. Basis nitrogen. Bengkel laboratorium. Struktur nukleotida (perbedaan). 1868 - Ahli kimia Jerman F. Miescher menemukan asam nukleat. Peran biologis asam nukleat. Karakteristik komparatif. Panjang molekul DNA (ahli biologi Amerika G. Taylor).

Geser 2

Komposisi HNO3. Struktur. Properti. H O N O O - - bilangan oksidasi nitrogen valensi nitrogen +5 IV ikatan kimia kovalen polar Asam nitrat adalah cairan higroskopis tidak berwarna, dengan bau menyengat, "asap" di udara, larut tanpa batas dalam air. mendidih. = 83ºC.. Jika disimpan di tempat terang, ia terurai menjadi oksida nitrat (IV), oksigen dan air, menghasilkan warna kekuningan: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Asam nitrat beracun.

Geser 3

Geser 4

Ketika asam nitrat terurai, oksigen dilepaskan, itulah sebabnya terpentin terbakar.

Geser 5

Asam nitrat (HNO3) Klasifikasi berdasarkan keberadaan oksigen: kebasaan: kelarutan dalam air: volatilitas: derajat disosiasi elektrolitik: mengandung oksigen monobasa larut mudah menguap kuat Asam nitrat menurut:

Geser 6

Produksi asam nitrat di industri NH3NONO2HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. Oksidasi kontak amonia menjadi oksida nitrat (II): 2. Oksidasi oksida nitrat (II) menjadi oksida nitrat (IV) : 3. Adsorpsi (penyerapan) nitrogen oksida (IV) oleh air dengan oksigen berlebih

Geser 7

Di laboratorium, asam nitrat dibuat dengan mereaksikan asam sulfat pekat dengan nitrat pada suhu rendah. Tuliskan persamaan reaksi menghasilkan asam nitrat. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Geser 8

Sifat kimia asam nitrat 1. Sifat khas asam 2. Interaksi asam nitrat dengan logam 3. Interaksi asam nitrat dengan nonlogam

Geser 9

Sifat kimia asam nitrat Asam nitrat menunjukkan semua sifat khas asam. Sebutkan sifat-sifat yang bersifat asam. Asam berinteraksi dengan oksida basa dan amfoter, dengan basa, hidroksida amfoter, dan garam. Buatlah persamaan reaksi asam nitrat: 1 3 2 dengan tembaga (II) oksida, aluminium oksida; dengan natrium hidroksida, seng hidroksida; dengan amonium karbonat, natrium silikat. Pertimbangkan reaksinya dari sudut pandang. TED. Beri nama pada zat yang dihasilkan. Tentukan jenis reaksinya. 3

Geser 10

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3–+ Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

Geser 11

3 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22–= 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22–= CO2 + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3 2H+ + 2NO3 –+ 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 Asam aktif menggantikan asam lemah yang mudah menguap atau tidak larut dari larutan garam.

Geser 12

Interaksi asam nitrat dengan logam Bagaimana logam bereaksi dengan larutan asam? Logam yang berada dalam rangkaian aktivitas sebelum hidrogen menggantikannya dari asam. Logam yang berdiri setelah hidrogen dari asam tidak menggantikannya, mis. jangan berinteraksi dengan asam, jangan larut di dalamnya. Ciri-ciri interaksi asam nitrat dengan logam: 1. Tidak ada logam yang pernah melepaskan hidrogen dari asam nitrat. Berbagai senyawa nitrogen dilepaskan: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. Logam yang berada sebelum dan sesudah hidrogen dalam rangkaian aktivitas bereaksi dengan asam nitrat. 3. Asam nitrat tidak berinteraksi dengan Au, Pt 4. Asam nitrat pekat mempasifkan logam: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb dan lain-lain (karena terbentuknya lapisan oksida padat). Ketika dipanaskan dan diencerkan dengan asam nitrat, logam-logam ini larut di dalamnya. pengalaman pengalaman pengalaman N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 konsentrasi asam aktivitas logam

Geser 13

Sifat oksidatif asam nitrat

Geser 14

Tuliskan persamaan reaksi antara asam nitrat pekat dan merkuri. Pertimbangkan reaksinya dari sudut pandang. OVR. 4HN+5O3 + Hg0= Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0– 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (karena N+5) – zat pengoksidasi , proses pemulihan; Hg0 – zat pereduksi, proses oksidasi.

Geser 15

Selesaikan skema reaksinya: Perhatikan transformasi ORR 1) HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 2) HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 1) HN +5O3(conc.) + Cu0= Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5+ 1e → N+41 2 Cu0– 2e → Cu+2 2 1 2) HN +5O3(conc. .) + Cu0= Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5+ 3e → N+23 2 Cu0– 2e → Cu+2 2 3 reduktor oksidasi reduksi oksidator 4 zat pereduksi oksidator reduksi oksidasi

Geser 16

Geser 17

Interaksi asam nitrat dengan non-logam Mengoksidasi non-logam menjadi asam yang sesuai. Asam nitrat pekat (lebih dari 60%) direduksi menjadi NO2, dan jika konsentrasi asamnya (15-20%), maka menjadi NO. HNO3 + С→СO2 + H2O + NO2 N+5+ 1e → N+4 1 4 С0 –4e → С+44 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N+5+ 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5+ 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 Asam nitrat sebagai zat pengoksidasi kuat Susunlah koefisien-koefisien dalam diagram dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik. HNO3 (akibat N+5) – oksidator, proses reduksi C – zat pereduksi, proses oksidasi HNO3 (akibat N+5) – oksidator, proses reduksi P – zat pereduksi, proses oksidasi HNO3 (akibat N+5) – oksidator , dll. reduksi P – zat pereduksi, pengalaman proses oksidasi

Geser 18

Reaksi asam nitrat dengan batubara

Geser 19

Reaksi asam nitrat dengan fosfor putih

Geser 20

Penerapan asam nitrat 1 5 4 6 2 3 Produksi nitrogen dan pupuk kompleks. Produksi bahan peledak Produksi pewarna Produksi obat-obatan Produksi film, pernis nitro, nitro-enamel Produksi serat buatan 7 Sebagai komponen campuran nitrasi, untuk menjaring logam dalam metalurgi

Geser 21

Garam asam nitrat Disebut apakah garam asam nitrat? nitrat Nitrat K, Na, NH4+ disebut nitrat Tuliskan rumus garam berikut. KNO3 NaNO3 NH4NO3 Nitrat adalah zat kristal putih. Elektrolit kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion dalam larutan. Mereka masuk ke dalam reaksi pertukaran. Bagaimana cara menentukan ion nitrat dalam larutan? Asam sulfat dan tembaga ditambahkan ke garam (mengandung ion nitrat). Campurannya sedikit dipanaskan. Keluarnya gas coklat (NO2) menunjukkan adanya ion nitrat.

Geser 22

Kalium nitrat (kalium nitrat) Kristal tidak berwarna Jauh lebih higroskopis dibandingkan natrium, oleh karena itu banyak digunakan dalam kembang api sebagai zat pengoksidasi. Ketika dipanaskan di atas 334,5ºС ia meleleh, di atas suhu ini ia terurai dengan pelepasan oksigen. Digunakan sebagai pupuk; di industri kaca dan pengerjaan logam; untuk produksi bahan peledak, bahan bakar roket dan campuran kembang api. Natrium nitrat

Geser 23

Zat kristal putih. Titik lelehnya adalah 169,6 °C; bila dipanaskan di atas suhu ini, penguraian zat secara bertahap dimulai, dan pada suhu 210 °C terjadi penguraian sempurna. Amonium nitrat

Geser 24

Ketika dipanaskan, nitrat terurai semakin sempurna, semakin ke kanan logam pembentuk garam berada dalam rangkaian tegangan elektrokimia. Li K Ba Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Co Sn PbCu Ag Hg Au nitrit + O2 oksida logam + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Tuliskan persamaan reaksi penguraian natrium nitrat, timbal nitrat, dan perak nitrat. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO+ 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Geser 25

1. Bilangan oksidasi nitrogen dalam asam nitrat adalah: A) +5; B) +4; DI 3. A 2. Ketika berinteraksi dengan zat apa, asam nitrat menunjukkan sifat khusus yang membedakannya dari asam lain: A) oksida basa; B) logam; B) alasan. B 3. Dalam reaksi redoks, asam nitrat dapat berperan sebagai: A) zat pengoksidasi; B) zat pereduksi; B) zat pengoksidasi dan zat pereduksi. A 4. Senyawa nitrogen berikut yang manakah yang disebut nitrat Chili: A) kalium nitrat; B) kalsium nitrat; B) natrium nitrat; Q 5. Tuliskan persamaan interaksi tembaga dengan asam nitrat pekat. Koefisien di depan rumus asam adalah: A) 2; B) 4; C) 1. B 6. Zat berikut manakah yang tidak bereaksi dengan asam nitrat encer: A) tembaga; B) natrium hidroksida; B) natrium bromida. B 7. Asam nitrat diperoleh dalam tiga tahap dengan mengoksidasi atom nitrogen menurut skema berikut: A) N–3→N+2→N+4→N+5 B) N–3 →N0 →N+4 → N+5C) N0 →N+2 →N+4 → N+5 A

Lihat semua slide

Proses pembuatan asam nitrat encer 1. konversi amonia menghasilkan nitrogen oksida 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. oksidasi nitrogen oksida menjadi nitrogen dioksida 2NO + O 2 2NO 2 3. penyerapan nitrogen oksida oleh air dengan kelebihan oksigen 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3

Produksi asam nitrat menurut skema AK-72 melibatkan siklus teknologi energi tertutup dengan konversi dua tahap amonia dan pendinginan gas nitrogen di bawah tekanan 0,42 - 0,47 MPa melalui penyerapan nitrogen oksida pada tekanan 1,1 - 1,26 MPa, produk yang dihasilkan berupa 60% – nuh HNO 3

Kondisi optimal untuk oksidasi oksida nitrat (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kkal Ketika suhu menurun dan tekanan gas meningkat, kesetimbangan reaksi bergeser ke kanan.

Prospek pengembangan produksi asam nitrat Pentingnya asam nitrat yang luar biasa bagi banyak sektor perekonomian nasional dan teknologi pertahanan serta volume produksi yang besar telah menyebabkan pengembangan intensif bidang yang efektif dan hemat biaya untuk meningkatkan produksi asam nitrat.

Prinsip ilmiah umum Penggunaan panas reaksi kimia Pertukaran panas, pemanfaatan panas reaksi Perlindungan lingkungan dan manusia Otomatisasi industri berbahaya, penyegelan perangkat, pembuangan limbah, netralisasi emisi ke atmosfer Mekanisasi dan otomatisasi produksi Prinsip kontinuitas Mekanisasi dan otomatisasi produksi

Masalah lingkungan dalam produksi asam nitrat Solusi: - Penggunaan bahan yang tepat untuk pembuatan peralatan, komunikasi, sambungan, katup, katup, gasket, segel. - Pemasangan peralatan yang hati-hati, pemasangan semua bagian yang presisi, sambungan yang rapat. - Perlindungan seluruh bagian keramik dan terutama kaca dari kerusakan mekanis. - Selama pengoperasian, pengawasan yang cermat harus dilakukan terhadap kerusakan seluruh bagian peralatan.

Produksi asam nitrat Asam nitrat merupakan salah satu asam mineral terpenting dan dari segi volume produksi menempati urutan kedua setelah asam sulfat. Ini membentuk garam yang larut dalam air (nitrat), memiliki efek nitrasi dan oksidasi pada senyawa organik, dan dalam bentuk pekatnya mempasifkan logam besi. Semua ini menyebabkan meluasnya penggunaan asam nitrat dalam perekonomian nasional dan teknologi pertahanan.

Kondisi optimal untuk oksidasi oksida nitrat (II) menjadi oksida nitrat (IV) Pada suhu di bawah 1000C, kesetimbangan hampir seluruhnya bergeser ke arah pembentukan oksida nitrat (IV). Ketika suhu naik, ia bergeser ke kiri dan ke atas, dan hampir tidak terjadi pembentukan nitrogen oksida (IV). Karena gas nitrogen meninggalkan reaktor pada suhu sekitar C, praktis tidak ada nitrogen oksida di dalamnya. Untuk mengubah oksida nitrat (II) menjadi oksida nitrat (IV), gas harus didinginkan di bawah C.

Tindakan pencegahan keselamatan di laboratorium pabrik pusat Persyaratan umum: Saat menerima pekerjaan baru (yang asing), memerlukan pelatihan keselamatan tambahan dari mandor. Saat melakukan pekerjaan, Anda harus penuh perhatian, tidak terganggu oleh hal-hal dan percakapan asing, dan tidak mengganggu orang lain. Jika terjadi cedera atau sakit, berhenti bekerja, beri tahu mandor dan pergi ke pusat pertolongan pertama. Jangan berjalan-jalan di bengkel lain di perusahaan jika tidak perlu.

Produk yang dihasilkan adalah asam nitrat murni – cairan tidak berwarna dan berasap dengan bau yang sangat mengiritasi. Asam nitrat pekat biasanya berwarna kuning. Warna ini diberikan oleh oksida nitrat (IV), yang terbentuk karena penguraian sebagian asam nitrat dan larut di dalamnya.

Cara untuk meningkatkan hasil produk Satu-satunya cara untuk memperoleh hasil NO yang besar adalah dengan meningkatkan laju reaksi utama dibandingkan dengan reaksi samping. Menurut persamaan Arrhenius, peningkatan konstanta laju dapat dicapai dengan menaikkan suhu atau menurunkan energi aktivasi reaksi.

Produk sampingan dan metode penggunaannya Dalam metode laboratorium untuk memproduksi asam nitrat, produk sampingannya adalah natrium hidrogen sulfat - NaHSO 4 Natrium hidrogen sulfat adalah garam asam natrium dan asam sulfat dengan rumus NaHSO 4, kristal tidak berwarna. Membentuk kristal hidrat NaHSO 4 H 2 O

Tugas untuk ahli: Kelompok 1 Volume gas (ny) yang dilepaskan selama interaksi 10 liter nitrogen oksida (IV) dengan air, oksigen menjadi defisiensi, sama dengan ....... aku. Tuliskan bilangan tersebut ke persepuluhan terdekat. Golongan 2 Volume gas yang dilepaskan selama oksidasi nitrogen oksida (II) dengan volume 22 liter menjadi nitrogen oksida (IV) pada kondisi normal adalah sama dengan ....... aku. Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat. Golongan 3 Volume amonia yang masuk ke dalam reaksi yang menghasilkan pembentukan nitrogen oksida (II) dengan volume 34 l adalah sama dengan …….. l. Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.

Tetapkan korespondensi antara tahapan produksi asam nitrat dan persamaan yang sesuai untuk tahap produksi A) oksidasi amonia B) oksidasi oksida nitrat (II) menjadi oksida nitrat (IV) C) oksidasi oksida nitrat (IV) persamaan 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - Q A BV

Ciri-ciri perbandingan reaksi kimia yang mendasari produksi asam nitrat dan kondisi terjadinya Persamaan reaksi kimia Tanda perbandingan Kondisi terjadinya Reaksi reversibel dan ireversibel Reaksi eksotermik dan endotermik Homogen dan heterogen tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 Irreversibel+ Qheterogen C- 2NO+O 2 = 2NO 2 reversibel+ Qhomogen-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 reversibel+ Qheterogen-5 MPa
Peta reflektif Hari ini dalam pelajaran I ________________________________ (F.I.): - mengemukakan ide, hipotesis, versi - beralasan - mengerjakan teks - memecahkan masalah - menganalisis materi - menggeneralisasi, membuat kesimpulan - mengatur kerja kelompok - mempresentasikan hasilnya hasil kerja kelompok Penilaian saya :________

Asam sendawa.

Diselesaikan oleh : guru kimia dan biologi

Muravyova Nina Ivanovna

Nitrogen oksida
Struktur molekul asam nitrat.
Persiapan asam nitrat
Properti fisik.
Sifat nitrat.
Eksperimen laboratorium
Penerapan asam nitrat dan nitrat

Nitrogen oksida

Meja

Perbandingan nitrogen oksida, asam dan garam

Ingat dan tuliskan rumus nitrogen oksida. Oksida manakah yang disebut pembentuk garam, dan oksida mana yang disebut bukan pembentuk garam? Mengapa?

Struktur molekul asam nitrat.

Rumus struktur asam nitrat

Persiapan asam nitrat

Di laboratorium NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (AKHIR) → NaHSO 4 + HNO 3

Di industri

4NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (saat pendinginan)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

Pembuatan asam nitrat dengan oksidasi amonia dengan oksigen atmosfer.

Campuran amonia-udara

Skema produksi asam nitrat di industri

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO 3 +NO

katalisator

Perangkat kontak

Menara oksidasi

Menara penyerapan

Perangkat kontak

Amonia-udara

Katalisator

Gas nitrogen

Properti fisik

Asam nitrat murni adalah cairan tidak berwarna, berasap, dan berbau tajam dan mengiritasi. Asam nitrat pekat biasanya berwarna kuning. Warna ini diberikan oleh oksida nitrat (IV), yang terbentuk karena penguraian sebagian asam nitrat dan larut di dalamnya.

Asam nitrat adalah zat pengoksidasi kuat, asam nitrat pekat mengoksidasi belerang menjadi asam sulfat, dan fosfor menjadi asam fosfat, beberapa senyawa organik (misalnya, amina dan hidrazin, terpentin) menyala sendiri jika bersentuhan dengan asam nitrat pekat.

Sifat nitrat

Saya di sebelah kiri Mg

SayaNO 2 + O 2 ↓

Saya berada di antara Mg dan Cu

MeO + NO2 + O2

Saya di sebelah kanan Cu

Saya + TIDAK 2 + O 2

Tambahkan dengan hati-hati beberapa potong kawat tembaga tipis ke dalam tabung reaksi yang berisi asam nitrat pekat. Reaksi terjadi tanpa pemanasan, siswa mengamati perubahan warna larutan dan keluarnya gas NO2 berwarna merah coklat

periksa dirimu sendiri

Cu + HNO 3 (AKHIR) = Cu(TIDAK 3 ) 2 +TIDAK 2 +H 2 HAI

Tambahkan dengan hati-hati beberapa potong kawat tembaga tipis ke dalam tabung reaksi yang berisi asam nitrat encer. Reaksi terjadi ketika dipanaskan. Amati perubahan warna larutan dan keluarnya gas NO yang tidak berwarna
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi

Uji dirimu

Cu+HNO3(terperinci) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 zat pereduksi teroksidasi

N +5 + 3e = N +2 2 oksidatornya berkurang

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Penerapan asam nitrat dan nitrat

OBAT

PEWARNA

KOLODION

BAHAN PELEDAK

FILM FOTO

AQUA REGIA

PUPUK MINERAL

Mengapa bilangan oksidasi nitrogen dalam asam nitrat +5, dan valensinya empat?
Logam apa yang tidak bereaksi dengan asam nitrat?
Anda perlu mengenali asam klorida dan asam nitrat, ada tiga logam di atas meja - tembaga, aluminium, dan besi. Apa yang akan kamu lakukan dan mengapa?

Geser 2

Geser 3

HNO3 dengan konsentrasi tinggi biasanya berwarna coklat akibat proses penguraian yang terjadi pada cahaya:

Geser 4

HNO3 sebagai asam monobasa kuat berinteraksi: a) dengan oksida basa dan amfoter: b) dengan basa: c) menggantikan asam lemah dari garamnya:

Geser 5

Asam nitrat pada konsentrasi berapa pun menunjukkan sifat asam pengoksidasi, dengan nitrogen direduksi menjadi bilangan oksidasi dari +4 hingga −3. Kedalaman reduksi terutama bergantung pada sifat zat pereduksi dan konsentrasi asam nitrat. Sebagai asam pengoksidasi, HNO3 berinteraksi: a) dengan logam pada seri b) dengan logam pada seri tegangan di sebelah kiri hidrogen

Geser 6

Asam nitrat mengoksidasi nonlogam, dan nitrogen biasanya direduksi menjadi NO atau NO2:

Geser 7

Asam nitrat, meskipun pekat, tidak berinteraksi dengan Ag dan Pt. Fe, Al, Cr dipasivasi dengan asam nitrat pekat dingin. (Fe) (Al) (Na)

Geser 8

Nitrat

Asam nitrat adalah asam kuat. Garamnya - nitrat - diperoleh melalui aksi HNO3 pada logam, oksida, hidroksida atau karbonat. Semua nitrat sangat larut dalam air. Ion nitrat tidak terhidrolisis dalam air. Garam asam nitrat terurai secara ireversibel ketika dipanaskan, dan komposisi produk penguraian ditentukan oleh kation: a) nitrat logam yang terletak pada rangkaian tegangan di sebelah kiri magnesium: b) nitrat logam yang terletak pada rangkaian tegangan antara magnesium dan tembaga: c) nitrat dari logam yang terletak pada rangkaian tegangan di sebelah kanan merkuri: d) amonium nitrat:

Geser 9

Kalium nitrat - kristal tidak berwarna... Jauh lebih higroskopis dibandingkan natrium, oleh karena itu banyak digunakan dalam kembang api sebagai zat pengoksidasi. Ketika dipanaskan di atas 334,5ºС ia meleleh, di atas suhu ini ia terurai dengan pelepasan oksigen. Natrium nitrat - digunakan sebagai pupuk; di industri kaca dan pengerjaan logam; untuk produksi bahan peledak, bahan bakar roket dan campuran kembang api.

Geser 10

Amonium nitrat adalah zat kristal putih. Titik lelehnya adalah 169,6 °C; bila dipanaskan di atas suhu ini, penguraian zat secara bertahap dimulai, dan pada suhu 210 °C terjadi penguraian sempurna.

Geser 11

Nitrat dalam larutan air secara praktis tidak menunjukkan sifat pengoksidasi, tetapi pada suhu tinggi dalam keadaan padat, nitrat merupakan zat pengoksidasi kuat, misalnya, ketika melebur padatan: Seng dan aluminium dalam larutan basa mereduksi nitrat menjadi NH3:

Geser 12

Penerapan asam nitrat

Geser 13

Geser 14

Produksi asam nitrat

Bahan baku: amonia, udara. Bahan pembantu : katalis (platinum-rhodium mesh), air, asam sulfat pekat. Fitur dari proses teknologi: Produksi berkelanjutan. Suhu dipertahankan oleh panas yang dihasilkan. Campuran yang mengandung NO didinginkan dalam recovery boiler. NO2 dicampur dengan air di menara serapan dengan prinsip berlawanan arus (fraksi massa 60%). Asam nitrat pekat diproduksi dengan menambahkan asam sulfat pekat.

Geser 15

Produksi asam nitrat di industri

1) Oksidasi amonia pada katalis platina menjadi NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Kondisi: katalis – Pt, t = 500˚С) 2) Oksidasi NO dengan oksigen atmosfer menjadi NO2 2NO + O2 → 2NO2 3) Adsorpsi ( penyerapan) NO2 oleh air dengan adanya oksigen berlebih 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 atau 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (tanpa kelebihan oksigen)