Karbon dioksida. Karbon Dioksida Membuat Presentasi tentang Karbon Dioksida
Slide 1
Karbon dioksida
Slide 2
Struktur molekul
Molekul CO2 linier, panjang ikatan rangkap C \u003d O adalah 0,116 nm. Dalam kerangka teori hibridisasi orbital atom, dua ikatan σ dibentuk oleh orbital sp-hibrid dari atom karbon dan orbital 2p-atom oksigen. Orbital p karbon yang tidak berpartisipasi dalam hibridisasi membentuk ikatan p dengan orbital oksigen serupa. Molekulnya adalah nonpolar.
Slide 3
Properti fisik
Karbon monoksida (IV) - karbon dioksida, gas tanpa warna dan bau, lebih berat dari udara, larut dalam air, dengan pendingin yang kuat mengkristal dalam bentuk massa bersalju putih - "es kering". Pada tekanan atmosfer, itu tidak meleleh, tetapi menguap, suhu sublimasi adalah -78 ° C. Karbon dioksida terbentuk selama pembusukan dan pembakaran bahan organik. Itu terkandung di udara dan mata air mineral, diekskresikan selama respirasi hewan dan tumbuhan. Sedikit larut dalam air (1 volume karbon dioksida dalam satu volume air pada 15 ° C).
Slide 4
Sifat kimia
Secara kimia, karbon monoksida bersifat inert. 1. Sifat pengoksidasi Dengan zat pereduksi kuat untuk suhu tinggi menunjukkan sifat pengoksidasi. Batubara direduksi menjadi karbon monoksida: С + СО2 \u003d 2СО. Magnesium yang dinyalakan di udara terus menyala di atmosfer karbon dioksida: 2Mg + CO2 \u003d 2MgO + C.
Slide 5
Sifat kimia
2. Sifat oksida asam Khas asam oksida. Bereaksi dengan oksida dan basa dasar, membentuk garam asam karbonat: Na2O + CO2 \u003d Na2CO3, 2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 \u003d NaHCO3.
Slide 6
Sifat kimia
3. Reaksi kualitatif Reaksi kualitatif untuk mendeteksi karbon dioksida adalah kekeruhan air kapur: Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaCO3 ↓ + H2O. Pada awal reaksi, endapan putih terbentuk, yang menghilang ketika CO2 melewati air kapur untuk waktu yang lama, karena kalsium karbonat yang tidak larut masuk ke dalam bikarbonat terlarut: CaCO3 + H2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2.
Slide 7
Dalam industri, produk sampingan dari produksi kapur. Di laboratorium oleh interaksi asam dengan kapur atau marmer. Dalam pembakaran zat yang mengandung karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
Mendapatkan
Slide 8
Mendapatkan gula. Pemadam api. Produksi air buah. "Es kering". Mendapatkan deterjen. Dapatkan pengobatan. Mendapatkan soda, yang digunakan untuk menghasilkan gelas.
Penggunaan karbon monoksida (IV)
Slide 9
Pembakaran dikaitkan dengan asap. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Asap “tak terlihat” seperti itu, yang disebut karbon dioksida, naik di atas lilin panas atau lampu roh. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan stopper dengan cepat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat in vitro. Simpan tabung reaksi ini dengan karbon dioksida untuk percobaan lebih lanjut.
Kami menangkap asap
Slide 10
"Kisah berlumpur"
Tuangkan air jeruk nipis (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi tempat Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup botol dengan jari Anda dan kocok. Air jeruk nipis transparan menjadi sangat berlumpur. Hanya karbon dioksida yang bisa disalahkan. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Oleh karena itu, kekeruhan air kapur adalah bukti bahwa ada karbon dioksida dalam tabung reaksi.
Slide 11
Karbon dioksida dilepaskan dari soda
Ambil sedikit bubuk soda dan panaskan dalam tabung berbenteng horizontal. Hubungkan tabung ini dengan tabung bengkok ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas berasal dari soda ke air. Tabung gelas tidak boleh diturunkan ke dalam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik melalui tabung dan masukkan tabung panas dengan soda. Tabung mungkin pecah dari ini. Setelah memasak Anda akan melihat bahwa gas dihasilkan dari soda ketika dipanaskan, coba ganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Dia akan menjadi becek. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Slide 12
Limun juga karbon dioksida.
Jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat ke mana tabung gelas dimasukkan, dan turunkan ujung panjang tabung ke tabung reaksi dengan air jeruk nipis. Segera air akan menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Itu terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Slide 13
Cuka mengeluarkan karbon dioksida dari soda
Karbon dioksida mengandung sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk ditentukan dengan mata. Jika Anda menuangkan sepotong soda dengan cuka, maka cuka akan mendesis kuat dan pada saat yang sama beberapa gas akan dilepaskan dari soda. Jika Anda memasukkan sepotong soda ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung bengkok dan turunkan ujung tabung ke dalam air kapur, Anda akan memastikan bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda.
Slide 14
Pabrik Limun
Bahkan asam lemah mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Tutupi bagian bawah tabung dengan asam sitrat dan tuangkan soda sebanyak-banyaknya di atasnya. Campur kedua zat ini. Keduanya rukun, tapi tidak lama. Tuang campuran ini ke dalam gelas biasa dan segera isi dengan air tawar. Betapa dia mendesis dan busa! Seperti limun asli. Anda bisa dengan tenang meminumnya. Ini benar-benar tidak berbahaya, bahkan enak. Hanya perlu menambahkan gula di awal, hanya untuk membuatnya lebih enak.
Slide 15
Limun di saku Anda
Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, dalam tabung reaksi, campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda dan 6 sentimeter kubik gula yang dihancurkan menjadi bubuk. Ketiga zat ini harus dicampur, dikocok, dan dituangkan ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi bagian yang sama. Setiap sajian harus berukuran sedemikian rupa sehingga dapat menutupi bagian bawah tabung. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas yang terpisah, karena bubuk dibungkus dalam apotek. Dari satu tas seperti itu Anda bisa mendapatkan segelas limun menyegarkan.
Slide 16
Batu kapur memancarkan karbon dioksida
Jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari karbon dioksida yang dipancarkan. Dialah yang membentuk busa ini. Desis dan busa batu kapur yang dibasahi, karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, kemudian tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung kaca dan turunkan ujung panjang tabung ini ke dalam air kapur. Air menjadi keruh. Ada beberapa jenis kapur. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Slide 17
Api yang menenggelamkan
Karbon dioksida yang dipanaskan, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin berat, mengendap di dasar kapal dan secara bertahap mengisinya sampai penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah kapal dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Karbon dioksida, yang ditransformasikan dengan membakar lilin, secara bertahap mengisi bejana hingga penuh, dan nyala "tenggelam" dalam karbon dioksida.
Slide 1
Presentasi dalam kimia untuk siswa di kelas 9 dengan topik: "Karbon dioksida" MBOU -Razdolnenskaya sekunder sekolah yang komprehensif №19 dari wilayah Novosibirsk di wilayah Novosibirsk Diselesaikan: guru kimia Evstegneeva Alevtina Vasilyevna p. Razdolnoe 2011Slide 2
Formula struktural karbon dioksida adalah O \u003d C \u003d O Formula molekul karbon dioksida adalah CO2
Slide 3
Sifat fisik Karbon monoksida (IV) adalah gas yang tidak berwarna, sekitar 1,5 kali lebih berat dari udara, larut dalam air yang tidak berbau, tidak mudah terbakar, tidak mendukung pembakaran, dan mati lemas. Di bawah tekanan itu berubah menjadi cairan tidak berwarna, yang mengeras pada pendinginan.
Slide 4
Pembentukan karbon monoksida (IV) Dalam industri - produk sampingan dalam produksi kapur. Di laboratorium oleh interaksi asam dengan kapur atau marmer. Dalam pembakaran zat yang mengandung karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
Slide 5
Penggunaan karbon monoksida (IV) produksi Gula. Memadamkan api. Produksi air buah. "Es kering". Mendapatkan deterjen. Dapatkan pengobatan. Mendapatkan soda, yang digunakan untuk menghasilkan gelas.
Slide 6
Kami menangkap asap, terbakar karena merokok. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Asap “tak terlihat” seperti itu, yang disebut karbon dioksida, naik di atas lilin panas atau lampu roh. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan stopper dengan cepat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat in vitro. Simpan tabung reaksi ini dengan karbon dioksida untuk percobaan lebih lanjut.
Slide 7
"Cerita Berlumpur" Tuangkan sedikit air jeruk nipis (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi tempat Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup botol dengan jari Anda dan kocok. Air jeruk nipis transparan menjadi sangat berlumpur. Hanya karbon dioksida yang bisa disalahkan. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Oleh karena itu, kekeruhan air kapur adalah bukti bahwa ada karbon dioksida dalam tabung reaksi.
Slide 8
Karbon dioksida dipancarkan dari soda, ambil sedikit bubuk soda dan panaskan dalam tabung reaksi horizontal yang difortifikasi. Hubungkan tabung ini dengan tabung bengkok ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas berasal dari soda ke air. Tabung gelas tidak boleh diturunkan ke dalam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik melalui tabung dan masukkan tabung panas dengan soda. Tabung mungkin pecah dari ini. Setelah memasak Anda akan melihat bahwa gas dihasilkan dari soda ketika dipanaskan, coba ganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Dia akan menjadi becek. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Slide 9
Gas limun juga karbon dioksida, jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat ke mana tabung gelas dimasukkan, dan turunkan ujung panjang tabung ke tabung reaksi dengan air jeruk nipis. Segera air akan menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Itu terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Slide 10
Cuka mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Karbon dioksida mengandung sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk menentukannya dengan penglihatan. Jika Anda menuangkan sepotong soda dengan cuka, maka cuka akan mendesis kuat dan pada saat yang sama beberapa gas akan dilepaskan dari soda. Jika Anda memasukkan sepotong soda ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung bengkok dan turunkan ujung panjang tabung ke dalam air kapur, Anda akan memastikan bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda.
Slide 11
Pabrik Limun Bahkan asam ringan mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Tutupi bagian bawah tabung dengan asam sitrat dan tuangkan soda sebanyak-banyaknya di atasnya. Campur kedua zat ini. Keduanya rukun, tapi tidak lama. Tuang campuran ini ke dalam gelas biasa dan segera isi dengan air tawar. Betapa dia mendesis dan busa! Seperti limun asli. Anda bisa dengan tenang meminumnya. Ini benar-benar tidak berbahaya, bahkan enak. Hanya perlu menambahkan gula di awal, hanya untuk membuatnya lebih enak.
Slide 12
Limun di saku Anda Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, dalam tabung reaksi, campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda dan 6 sentimeter kubik gula yang dihancurkan menjadi bubuk. Ketiga zat ini harus dicampur, dikocok, dan dituangkan ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi bagian yang sama. Setiap sajian harus berukuran sedemikian rupa sehingga dapat menutupi bagian bawah tabung. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas yang terpisah, karena bubuk dibungkus dalam apotek. Dari satu tas seperti itu Anda bisa mendapatkan segelas limun menyegarkan.
Slide 13
Batu kapur melepaskan karbon dioksida, jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari karbon dioksida. Dialah yang membentuk busa ini. Desis dan busa batu kapur yang dibasahi, karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, kemudian tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung kaca dan turunkan ujung panjang tabung ini ke dalam air kapur. Air menjadi keruh. Ada beberapa jenis kapur. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Slide 14
Api yang menenggelamkan Karbon dioksida yang dipanaskan, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin sangat berat, mengendap di dasar kapal dan secara bertahap mengisinya hingga penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah kapal dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Karbon dioksida, yang ditransformasikan dengan membakar lilin, secara bertahap mengisi bejana hingga penuh, dan nyala "tenggelam" dalam karbon dioksida.
Slide 15
Sumber informasi D. Shkurko, "Chemistry Lucu", Leningrad, "Literature Anak", 1976 Jame Wersheim, Chris Oxlade, "Chemistry. Buku referensi bergambar sekolah ”,“ ROSMEN ”, 1995 F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Kimia 9. Buku teks untuk kelas 9 sekolah menengah”, M., “Pendidikan”, 1994. Sumber ilustrasi http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w\u003d300&h\u003d214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science / 2004/10/11 / carbon / picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default / files / articolo-img / CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg? 1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan masuk ke dalamnya: https://accounts.google.com
Keterangan slide:
Karbon oksida. Guru kimia. Lembaga pendidikan kota “KSOSH No. 7" Gareeva O. I.
Produksi karbon monoksida (II) Metode industri 1. Ini terbentuk selama pembakaran karbon atau senyawa berdasarkan itu (misalnya, bensin) dalam kondisi kekurangan oksigen: 2C + O 2 \u003d 2CO 2. Selama pengurangan karbon monoksida (IV) dengan batubara panas: CO 2 + C \u003d 2CO Reaksi ini sering terjadi di tungku tungku.
Produksi karbon monoksida (IV) 1. Dalam industri, mereka diperoleh dengan mengalsinasi karbonat alami (batu kapur, dolomit). CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 2. Di laboratorium, diperoleh interaksi antara karbonat dan bikarbonat dengan asam, seperti marmer, kapur atau soda dengan asam klorida: CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Untuk persiapan minuman dapat digunakan reaksi baking soda dengan asam sitrat atau dengan jus lemon asam.
Sifat fisik CO - karbon monoksida (II), karbon monoksida, karbon monoksida. Gas, tidak berwarna, tidak berbau, lebih ringan dari udara, sedikit larut dalam air, lebih mudah larut dalam alkohol, T. pl. -205,02 0 C, T. bp. -191,5 kepadatan 1,25 g / l (0 0 C) Sangat beracun! CO 2 - karbon monoksida (IV), karbon dioksida, karbon dioksida. Gas, tidak berwarna, tidak berbau, 1,5 kali lebih berat dari udara, larut dalam air, kepadatan 1,98 g / l −57 ° C), T, bale −78 ° C, sublim. Oksida padat disebut "es kering"
Sifat kimia karbon monoksida (II) Pada suhu kamar, CO sedikit aktif, aktivitas kimianya meningkat secara signifikan ketika dipanaskan, dan dalam larutan CO - oksida pembentuk garam 1. Saat dipanaskan, ia mengurangi logam dari oksida: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Membakar biru di udara nyala (suhu timbulnya reaksi adalah 700 ° C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Suhu pembakaran CO dapat mencapai 2.100 ° C.
Sifat kimia dari karbon monoksida (IV) CO 2 - asam oksida 1. Berinteraksi dengan air untuk membentuk asam karbonat yang tidak stabil (reaksi reversibel) CO 2 + H 2 OH 2 CO 3 2. Berinteraksi dengan alkali untuk menghasilkan karbonat dan bikarbonat CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 3. Berinteraksi dengan oksida dasar CO 2 + CaO \u003d CaCO 3
Penggunaan karbon monoksida (II) Sebagai zat pereduksi, CO digunakan dalam metalurgi dalam peleburan besi kasar.
Gas air digunakan sebagai bahan bakar, dan juga digunakan dalam sintesis kimia untuk menghasilkan amonia, alkohol yang lebih tinggi, dll.
Karbon monoksida (II) digunakan untuk mengolah daging hewan dan ikan, memberi mereka warna merah cerah dan penampilan kesegaran, tanpa mengubah rasanya. Konsentrasi CO yang diperbolehkan adalah 200 mg / kg daging.
Penggunaan karbon monoksida (IV) Karbon dioksida digunakan untuk karbonasi buah dan air mineral, untuk produksi gula, dan dalam pengobatan untuk rendaman karbon dioksida.
DI industri makanan karbon monoksida (IV) digunakan sebagai pengawet dan ditunjukkan pada kemasan di bawah kode E290, serta sebagai baking powder untuk adonan.
Silinder dengan karbon dioksida cair banyak digunakan sebagai alat pemadam kebakaran 1) dalam alat pemadam api portabel; 2) dalam sistem pemadam kebakaran pesawat terbang dan kapal, mesin pemadam kebakaran karbon dioksida. Penggunaan yang luas seperti itu dalam pemadam api disebabkan oleh kenyataan bahwa dalam beberapa kasus air tidak cocok untuk memadamkan api.
Teknologi untuk membersihkan berbagai permukaan dengan butiran "es kering". Membersihkan cetakan menggunakan "es kering"
Karbon dioksida - es kering - digunakan di gletser. Karbon dioksida cair digunakan sebagai refrigeran dan fluida yang bekerja di lemari es, freezer, dan generator listrik tenaga surya.
Para ilmuwan telah menemukan cara untuk menggunakan karbon dioksida: polikarbonat, yang digunakan untuk membuat CD, dapat dibuat darinya. DVD dan botol plastik CO 2 pertama mungkin muncul untuk dijual dalam beberapa tahun.
Signifikansi biologis dari karbon dioksida Karbon monoksida (IV) memainkan peran utama dalam kehidupan alam, berpartisipasi dalam banyak proses metabolisme sel hidup. Karbon dioksida atmosfer adalah sumber karbon utama untuk tanaman. Tumbuhan menyerap karbon dioksida selama fotosintesis,
1 dari 15
Presentasi tentang topik: Karbon dioksida
Slide angka 1
Deskripsi slide:
Slide nomor 2
Deskripsi slide:
Slide angka 3
Deskripsi slide:
Sifat fisik Karbon monoksida (IV) adalah gas yang tidak berwarna, sekitar 1,5 kali lebih berat dari udara, larut dalam air, tidak berbau, tidak mudah terbakar, tidak mendukung pembakaran, menyebabkan tercekik. Di bawah tekanan itu berubah menjadi cairan tidak berwarna, yang mengeras pada pendinginan.
Jumlah slide 4
Deskripsi slide:
Pembentukan karbon monoksida (IV) Dalam industri - produk sampingan dalam produksi kapur. Di laboratorium, dalam interaksi asam dengan kapur atau marmer. Dalam pembakaran zat yang mengandung karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
Slide nomor 5
Deskripsi slide:
Slide nomor 6
Deskripsi slide:
Kami menangkap asap, terbakar karena merokok. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Asap “tak terlihat” seperti itu, yang disebut karbon dioksida, naik di atas lilin panas atau lampu roh. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan stopper dengan cepat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat in vitro. Simpan tabung reaksi ini dengan karbon dioksida untuk percobaan lebih lanjut.
Slide nomor 7
Deskripsi slide:
"Cerita Berlumpur" Tuangkan sedikit air jeruk nipis (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi tempat Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup botol dengan jari Anda dan kocok. Air jeruk nipis transparan menjadi sangat berlumpur. Hanya karbon dioksida yang bisa disalahkan. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Oleh karena itu, kekeruhan air kapur adalah bukti bahwa ada karbon dioksida dalam tabung reaksi.
Slide nomor 8
Deskripsi slide:
Karbon dioksida dipancarkan dari soda, ambil sedikit bubuk soda dan panaskan dalam tabung reaksi horizontal yang difortifikasi. Hubungkan tabung ini dengan tabung bengkok ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas berasal dari soda ke air. Tabung gelas tidak boleh diturunkan ke dalam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik melalui tabung dan masukkan tabung panas dengan soda. Tabung mungkin pecah dari ini. Setelah Anda melihat bahwa gas dilepaskan dari soda ketika dipanaskan, cobalah mengganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Dia akan menjadi becek. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Nomor slide 9
Deskripsi slide:
Gas limun juga karbon dioksida, jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat ke mana tabung gelas dimasukkan, dan turunkan ujung panjang tabung ke tabung reaksi dengan air jeruk nipis. Segera air akan menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Itu terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Slide nomor 10
Deskripsi slide:
Cuka mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Karbon dioksida terkandung dalam sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk menentukannya dengan mata. Jika Anda menuangkan sepotong soda dengan cuka, maka cuka akan mendesis dan beberapa gas akan menonjol dari soda. Jika Anda memasukkan sepotong soda ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung bengkok dan turunkan ujung panjang tabung ke dalam air kapur, Anda akan melihat bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda.
Deskripsi slide:
Limun di saku Anda Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, dalam tabung reaksi campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda dan 6 sentimeter kubik gula bubuk. Ketiga zat ini harus dicampur, dikocok, dan dituangkan ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi bagian yang sama. Setiap bagian harus berukuran sedemikian rupa sehingga dapat menutupi bagian bawah tabung. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas yang terpisah, karena bubuk dibungkus dalam apotek. Dari satu tas seperti itu Anda bisa mendapatkan segelas limun menyegarkan.
Slide nomor 13
Deskripsi slide:
Batu kapur memancarkan karbon dioksida.Jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari karbon dioksida. Dialah yang membentuk busa ini. Desis dan busa batu kapur yang dibasahi, karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, lalu tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung kaca dan turunkan ujung panjang tabung ini ke dalam air kapur. Air menjadi keruh. Ada beberapa jenis kapur. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Slide nomor 14
Deskripsi slide:
Api yang menenggelamkan Karbon dioksida yang dipanaskan, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin sangat berat, mengendap di dasar kapal dan secara bertahap mengisinya hingga penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah kapal dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Karbon dioksida, yang ditransformasikan dengan membakar lilin, secara bertahap mengisi bejana hingga penuh, dan nyala api "menenggelamkan" karbon dioksida.
Slide nomor 15
Deskripsi slide:
Sumber informasi D. Shkurko, "Chemistry Lucu", Leningrad, "Literature Anak", 1976 Jame Wersheim, Chris Oxlade, "Chemistry. Buku referensi bergambar sekolah ”,“ ROSMEN ”, 1995 F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Kimia 9. Buku teks untuk kelas 9 sekolah menengah”, M., “Pendidikan”, 1994. Sumber ilustrasi http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w\u003d300&h\u003d214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science / 2004/10/11 / carbon / picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default / files / articolo-img / CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg? 1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Slide 1
Slide 2
Slide 3
Slide 4
Slide 5
Slide 6
Slide 7
Slide 8
Slide 9
Presentasi tentang topik "Karbon Dioksida" dapat diunduh secara gratis di situs web kami. Subjek proyek: Kimia. Slide dan ilustrasi berwarna akan membantu Anda menarik minat teman sekelas atau audiens Anda. Untuk melihat konten, gunakan pemutar, atau jika Anda ingin mengunduh laporan, klik teks yang sesuai di bawah pemain. Presentasi berisi 9 slide.
Slide Presentasi
Slide 1
Proyek dengan tema: "Karbon dioksida"
Siswa terpenuhi dari 11 "A" kelas MBOU "Sekolah" №31 Rytikova Ales, Harakhashyan Mateos, Hilko Catherine, Shonia David, Bitsulya Grigory
Slide 2
I. Struktur molekul karbon dioksida
Molekul karbon dioksida selalu terdiri dari dua atom oksigen dan satu atom karbon. Tidak mungkin memperoleh molekul karbon dioksida dari jumlah atom karbon dan oksigen yang berbeda. Dalam kerangka teori hibridisasi orbital atom, dua ikatan σ dibentuk oleh orbital sp-hibrid dari atom karbon dan orbital 2p-atom oksigen. Orbital p karbon yang tidak berpartisipasi dalam hibridisasi membentuk ikatan p dengan orbital oksigen serupa. Molekulnya adalah nonpolar.
Slide 3
II Penemuan karbon dioksida.
Karbon dioksida adalah yang pertama di antara semua gas lain yang menentang udara dengan nama "gas liar" oleh alkemis abad ke-16 Vant Helmont. Penemuan CO2 menandai dimulainya cabang baru kimia - pneumatochemistry (kimia gas). Ahli kimia Skotlandia Joseph Black (1728-1799) pada tahun 1754 menetapkan bahwa marmer mineral berkapur (kalsium karbonat) terurai dengan evolusi gas dan membentuk kapur tohor (kalsium oksida): CaCO3CaO + CO2 Gas yang dikembangkan dapat dihubungkan kembali dengan kalsium oksida dan untuk mendapatkan kalsium karbonat lagi: CaO + CO2CaCO3 Gas ini identik dengan "gas liar" yang ditemukan oleh Van Helmont, tetapi Black memberinya nama baru - "udara terikat" - karena gas ini dapat diikat dan zat padat - kalsium karbonat - dapat diperoleh kembali. Beberapa tahun kemudian, Cavendish menemukan dua sifat fisik yang lebih khas dari karbon dioksida - kepadatannya yang tinggi dan kelarutan yang signifikan dalam air.
Slide 4
AKU AKU AKU. Properti fisik
Karbon monoksida (IV) - karbon dioksida, gas tanpa warna dan bau, lebih berat dari udara, larut dalam air, dengan pendingin yang kuat mengkristal dalam bentuk massa bersalju putih - "es kering". Pada tekanan atmosfer, itu tidak meleleh, tetapi menguap, suhu sublimasi adalah -78 ° C. Karbon dioksida terbentuk selama pembusukan dan pembakaran bahan organik. Itu terkandung dalam mata air udara dan mineral, diekskresikan selama respirasi hewan dan tumbuhan. Sedikit larut dalam air (1 volume karbon dioksida dalam satu volume air pada 15 ° C).
Slide 5
IV. Produksi karbon dioksida
Produksi karbon dioksida dalam industri: Karbon monoksida 2 terbakar dalam oksigen dan di udara dengan melepaskan sejumlah besar panas: 2CO + O2 \u003d 2CO2. Dengan cara yang sama, karbon dioksida dapat diperoleh di laboratorium. Karbon monoksida 2 adalah agen pereduksi kuat, oleh karena itu, digunakan dalam industri untuk mengurangi bijih besi: Fe2O3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO2. Dalam industri, karbon monoksida 4 diperoleh dengan membakar batu bara atau mengapur batu kapur: CaCO3 \u003d CaO + CO2. Produksi karbon dioksida di laboratorium: B Laboratorium CO2 diperoleh dengan aksi asam pada garam asam karbonat Н2СО3: Na2CO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + CO2 + H2O Di bawah aksi asam pada karbonat dan solusinya, karbon dioksida dilepaskan, yang menghasilkan larutan: CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O
Slide 6
V. Pengakuan Karbon Dioksida
Untuk mendeteksi karbon dioksida, reaksi berikut dapat dilakukan: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O Suatu padatan atau larutan yang mengandung CO3 bekerja dengan asam yang memancarkan CO2 dilewatkan melalui air kapur (larutan jenuh Ca (OH) 2) dan, sebagai hasil dari presipitasi karbonat yang tidak larut larutan kalsium menjadi keruh.
Slide 7
VI. Aplikasi karbon dioksida
Karbon dioksida digunakan di banyak industri. Misalnya: 1. Industri kimia; 2. Farmasi; 3. Industri makanan; 4. Obat; 5. Industri metalurgi; 6. Penelitian dan analisis laboratorium; 7. Industri pulp dan kertas; 8. Elektronik; 9. Perlindungan lingkungan.
Slide 8
VII. Berada di alam Kandungan karbon dioksida di atmosfer relatif kecil, sekitar 0,03% (berdasarkan volume). Karbon dioksida, terkonsentrasi di atmosfer, memiliki massa 2.200 miliar ton. 60 kali lebih banyak karbon dioksida terkandung dalam bentuk terlarut di laut dan samudera. Selama setiap tahun, sekitar 1/50 dari total CO2 yang terkandung di dalamnya oleh vegetasi dunia diekstraksi dari atmosfer selama fotosintesis, yang mengubah zat mineral menjadi yang organik. Sebagian besar karbon dioksida di alam terbentuk sebagai hasil dari berbagai proses dekomposisi bahan organik. Karbon dioksida dilepaskan selama respirasi tanaman, hewan, dan mikroorganisme. Jumlah karbon dioksida yang dipancarkan terus meningkat. berbagai industri. Karbon dioksida terkandung dalam gas vulkanik, juga dilepaskan dari bumi di daerah vulkanik. Di luar dunia, karbon monoksida (IV) ditemukan di atmosfer Mars dan Venus - planet "tipe terestrial".
