Karbon dioksida. Karbon dioksida Membuat presentasi tentang karbon dioksida
Geser 1
Karbon dioksida
Geser 2
Struktur molekul
Molekul CO2 linier, panjang ikatan rangkap C = O adalah 0,116 nm. Dalam kerangka teori hibridisasi orbital atom, dua ikatan dibentuk oleh orbital sp-hibrida atom karbon dan orbital 2p atom oksigen. Orbital p karbon yang tidak berpartisipasi dalam hibridisasi membentuk ikatan p dengan orbital oksigen yang serupa. Molekulnya non-polar.
Geser 3
Properti fisik
Karbon monoksida (IV) - karbon dioksida, gas tidak berwarna dan tidak berbau, lebih berat dari udara, larut dalam air, dengan pendinginan yang kuat mengkristal dalam bentuk massa seperti salju putih - "es kering". Pada tekanan atmosfir itu tidak meleleh, tetapi menguap, suhu sublimasi -78 ° C. Karbon dioksida dihasilkan dari pembusukan dan pembakaran bahan organik... Terkandung di udara dan mata air mineral, dilepaskan selama respirasi hewan dan tumbuhan. Mari kita sedikit larut dalam air (1 volume karbon dioksida dalam satu volume air pada 15 ° ).
Geser 4
Sifat kimia
Secara kimia, karbon monoksida bersifat inert. 1. Sifat pengoksidasi Dengan zat pereduksi kuat di suhu tinggi menunjukkan sifat pengoksidasi. Batubara direduksi menjadi karbon monoksida: C + CO2 = 2CO. Magnesium, dinyalakan di udara, terus terbakar dalam atmosfer karbon dioksida: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Geser 5
Sifat kimia
2. Sifat oksida asam Oksida asam yang khas. Bereaksi dengan oksida basa dan basa, membentuk garam asam karbonat: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.
Geser 6
Sifat kimia
3. Reaksi kualitatif Reaksi kualitatif untuk mendeteksi karbon dioksida adalah kekeruhan air kapur: Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Pada awal reaksi terbentuk endapan putih yang menghilang bila CO2 dilewatkan melalui air kapur dalam waktu lama. kalsium karbonat tidak larut berubah menjadi bikarbonat larut: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2.
Geser 7
Dalam industri, itu adalah produk sampingan dari produksi kapur. Di laboratorium, ketika asam bereaksi dengan kapur atau marmer. Pembakaran zat karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
menerima
Geser 8
Mendapatkan gula. Pemadaman api. produksi air buah. "Es kering". Mendapatkan produk yang bisa dicuci. Mendapatkan obat-obatan. Mendapatkan soda, yang digunakan untuk membuat gelas.
Aplikasi karbon monoksida (IV)
Geser 9
Pembakaran dikaitkan dengan munculnya asap. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Di atas lilin panas atau lampu spiritus, asap "tak terlihat" yang disebut karbon dioksida naik. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan cepat dengan sumbat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat di dalam tabung reaksi. Simpan tabung reaksi karbon dioksida ini untuk eksperimen selanjutnya.
Kami menangkap asap
Geser 10
"Sebuah cerita berlumpur"
Tuang sedikit air kapur (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi di mana Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup tabung dengan jari Anda dan kocok. Air kapur yang jernih menjadi benar-benar keruh. Hanya karbon dioksida yang harus disalahkan untuk ini. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida, dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Artinya kekeruhan air kapur merupakan bukti adanya karbondioksida di dalam tabung reaksi.
Geser 11
Karbon dioksida dilepaskan dari soda
Ambil beberapa bubuk soda kue dan panaskan dalam tabung reaksi horizontal yang dibentengi. Hubungkan tabung ini dengan tabung siku ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas memasuki air dari soda. Jangan biarkan tabung gelas terendam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik tabung dan masuk ke tabung soda panas. Hal ini dapat menyebabkan tabung pecah. Setelah Anda melihat gas yang terlepas dari soda saat dipanaskan, coba ganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Ini akan menjadi mendung. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Geser 12
Gas limun juga karbon dioksida
Jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, maka banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat tabung gelas dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam tabung air jeruk nipis. Air akan segera menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Ini terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Geser 13
Cuka mengusir karbon dioksida dari soda kue
Karbon dioksida mengandung sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk menentukannya dengan mata. Jika Anda menuangkan sepotong soda kue dengan cuka, cuka akan mendesis dan beberapa jenis gas akan terlepas dari soda kue. Jika Anda memasukkan sepotong soda kue ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung siku dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam air jeruk nipis, Anda akan memastikan bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda kue.
Geser 14
Pabrik limun
Bahkan asam lemah mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Tutup bagian bawah tabung reaksi dengan asam sitrat dan tambahkan soda kue dalam jumlah yang sama di atasnya. Campurkan keduanya. Mereka berdua akur, tapi tidak lama. Tuang campuran ini ke dalam gelas biasa dan segera isi dengan air tawar. Betapa mendesis dan berbusa! Seperti limun asli. Anda dapat dengan mudah meminumnya. Ini sama sekali tidak berbahaya, bahkan enak. Anda hanya perlu menambahkan gula di awal, hanya untuk membuatnya lebih enak.
Geser 15
Limun di saku Anda
Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda, dan 6 sentimeter kubik gula bubuk dalam tabung reaksi. Ketiga zat ini harus dicampur secara menyeluruh dengan mengocok dan menuangkannya ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi porsi yang sama. Setiap bagian harus cukup besar untuk menutupi bagian bawah tabung yang bundar. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas terpisah, karena bubuk dibungkus di apotek. Satu tas seperti itu bisa membuat segelas limun yang menyegarkan.
Geser 16
Batu kapur mengeluarkan karbon dioksida
Jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari emisi karbon dioksida. Dialah yang membentuk buih ini. Batu kapur yang dibasahi mendesis dan berbusa, dan karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, kemudian tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung gelas dan rendam ujung panjang tabung ini dalam air kapur. Air akan menjadi keruh. Ada beberapa jenis jeruk nipis. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Geser 17
Api yang tenggelam
Karbon dioksida hangat, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin berat, mengendap di dasar kapal dan secara bertahap mengisinya sampai penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah wadah dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Secara bertahap isi bejana sampai penuh dengan karbon dioksida, yang diubah selama pembakaran lilin, dan nyala api akan "tenggelam" dalam karbon dioksida.
Geser 1
Presentasi kimia untuk siswa kelas 9 dengan topik: "Karbon dioksida" MBOU - Razdolnenskaya secondary sekolah yang komprehensif No. 19 dari wilayah Novosibirsk Wilayah Novosibirsk Diselesaikan oleh: guru kimia Evstegneeva Alevtina Vasilievna s. Razdolnoe 2011Geser 2
Rumus struktur karbon dioksida O = C = O Rumus molekul karbon dioksida CO2
Geser 3
Sifat fisik Karbon monoksida (IV) adalah gas tidak berwarna, sekitar 1,5 kali lebih berat dari udara, mudah larut dalam air, tidak berbau, tidak mudah terbakar, tidak mendukung pembakaran, menyebabkan mati lemas. Di bawah tekanan, itu berubah menjadi cairan tidak berwarna, yang membeku ketika didinginkan.
Geser 4
Pembentukan karbon monoksida (IV) Dalam industri - produk sampingan dari produksi kapur. Di laboratorium, ketika asam bereaksi dengan kapur atau marmer. Pembakaran zat karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
Geser 5
Aplikasi produksi gula karbon monoksida (IV). Pemadaman api. produksi air buah. "Es kering". Mendapatkan produk yang bisa dicuci. Mendapatkan obat-obatan. Mendapatkan soda, yang digunakan untuk membuat gelas.
Geser 6
Kami menangkap asap Pembakaran dikaitkan dengan munculnya asap. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Di atas lilin panas atau lampu spiritus, asap "tak terlihat" yang disebut karbon dioksida naik. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan cepat dengan sumbat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat di dalam tabung reaksi. Simpan tabung reaksi karbon dioksida ini untuk eksperimen selanjutnya.
Geser 7
"Kisah Berlumpur" Tuang sedikit air kapur (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi di mana Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup tabung dengan jari Anda dan kocok. Air kapur yang jernih menjadi benar-benar keruh. Hanya karbon dioksida yang harus disalahkan untuk ini. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida, dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Artinya kekeruhan air kapur merupakan bukti adanya karbondioksida di dalam tabung reaksi.
Geser 8
Karbon dioksida dilepaskan dari soda Ambil sedikit bubuk soda dan panaskan dalam tabung reaksi horizontal yang dibentengi. Hubungkan tabung ini dengan tabung siku ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas memasuki air dari soda. Jangan biarkan tabung gelas terendam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik tabung dan masuk ke tabung soda panas. Hal ini dapat menyebabkan tabung pecah. Setelah Anda melihat gas yang terlepas dari soda saat dipanaskan, coba ganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Ini akan menjadi mendung. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Geser 9
Gas limun juga karbon dioksida.Jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, maka banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat tabung gelas dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam tabung air jeruk nipis. Air akan segera menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Ini terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Geser 10
Cuka mengeluarkan karbon dioksida dari soda Karbon dioksida mengandung sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk menentukannya dengan mata. Jika Anda menuangkan sepotong soda kue dengan cuka, cuka akan mendesis dan beberapa jenis gas akan terlepas dari soda kue. Jika Anda memasukkan sepotong soda kue ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung siku dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam air jeruk nipis, Anda akan memastikan bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda kue.
Geser 11
Pabrik Limun Bahkan asam lemah dapat mengeluarkan karbon dioksida dari soda. Tutup bagian bawah tabung reaksi dengan asam sitrat dan tambahkan soda kue dalam jumlah yang sama di atasnya. Campurkan keduanya. Mereka berdua akur, tapi tidak lama. Tuang campuran ini ke dalam gelas biasa dan segera isi dengan air tawar. Betapa mendesis dan berbusa! Seperti limun asli. Anda dapat dengan mudah meminumnya. Ini sama sekali tidak berbahaya, bahkan enak. Anda hanya perlu menambahkan gula di awal, hanya untuk membuatnya lebih enak.
Geser 12
Limun di saku Anda Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda, dan 6 sentimeter kubik gula bubuk dalam tabung reaksi. Ketiga zat ini harus dicampur secara menyeluruh dengan mengocok dan menuangkannya ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi porsi yang sama. Setiap bagian harus cukup besar untuk menutupi bagian bawah tabung yang bundar. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas terpisah, karena bubuk dibungkus di apotek. Satu tas seperti itu bisa membuat segelas limun yang menyegarkan.
Geser 13
Batu kapur mengeluarkan karbon dioksida Jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari emisi karbon dioksida. Dialah yang membentuk buih ini. Batu kapur yang dibasahi mendesis dan berbusa, dan karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, kemudian tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung gelas dan rendam ujung panjang tabung ini dalam air kapur. Air akan menjadi keruh. Ada beberapa jenis jeruk nipis. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Geser 14
Api yang tenggelam Karbon dioksida yang dihangatkan, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin itu berat, mengendap di dasar bejana dan mengisinya secara bertahap sampai penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah wadah dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Secara bertahap isi bejana sampai penuh dengan karbon dioksida, yang diubah selama pembakaran lilin, dan nyala api akan "tenggelam" dalam karbon dioksida.
Geser 15
Sumber informasi D. Shkurko, "Amusing Chemistry", Leningrad, "Children's Literature", 1976. James Werzeim, Chris Oxlade, "Chemistry. Panduan bergambar sekolah "," ROSMEN ", 1995 F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Kimia 9. Buku pelajaran kelas 9 sekolah menengah", M., "Pendidikan", 1994 Sumber ilustrasi http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http : //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http : //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru / science / 2004/10/11 / carbon / picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites / default / file / articolo-img / CO2_anidrida_carbonica_carbon_bomba.jpg? 1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat sendiri akun Google (akun) dan masuk ke dalamnya: https://accounts.google.com
Teks slide:
Karbon oksida Guru kimia, MOU "KSOSH 7" Gareeva O. I.
Perolehan karbon monoksida (II) Metode industri 1. Dibentuk dengan pembakaran karbon atau senyawa berdasarkan itu (misalnya bensin) dalam kondisi kekurangan oksigen: 2C + O 2 = 2CO 2. Saat mereduksi karbon monoksida (IV) dengan panas batubara: CO 2 + C = 2CO Reaksi ini sering terjadi dalam tungku.
Memperoleh karbon monoksida (IV) 1.Dalam industri, diperoleh dengan membakar karbonat alam (batu kapur, dolomit). CaCO 3 = CaO + CO 2 2. Dalam kondisi laboratorium, diperoleh dengan interaksi karbonat dan hidrokarbonat dengan asam, misalnya marmer, kapur atau soda dengan asam klorida: CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Untuk pembuatan minuman dapat digunakan reaksi baking soda dengan asam sitrat atau jus lemon asam.
Sifat fisik CO - karbon monoksida (II), karbon monoksida, karbon monoksida Gas, tidak berwarna, tidak berbau, lebih ringan dari udara, sedikit larut dalam air, jauh lebih baik larut dalam alkohol, T. pl. -205,02 0 C, T. bp. -191,5 kerapatan 1,25 g / l (0 0 C) Sangat beracun! CO 2 - karbon monoksida (IV), karbon dioksida, karbon dioksida. Gas, tidak berwarna, tidak berbau, 1,5 kali lebih berat dari udara, larut dalam air, densitas 1,98 g / l Jadi pl. 57 ° C), T, kip 78 ° C, menyublim. Oksida padat disebut "es kering"
Sifat kimia karbon monoksida (II) Pada suhu kamar, CO tidak aktif, aktivitas kimianya meningkat secara signifikan ketika dipanaskan dan dalam larutan CO - oksida yang tidak membentuk garam 1. Ketika dipanaskan, ia mereduksi logam dari oksida: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Menyala biru di udara nyala (suhu awal reaksi 700 ° C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Suhu pembakaran CO bisa mencapai 2100 ° C.
Sifat kimia karbon monoksida (IV) CO 2 - oksida asam 1. Bereaksi dengan air, membentuk asam karbonat yang tidak stabil (reaksi reversibel) CO 2 + H 2 OH 2 CO 3 2. Bereaksi dengan alkali, sehingga membentuk karbonat dan bikarbonat CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3. Bereaksi dengan oksida basa CO 2 + CaO = CaCO 3
Penerapan karbon monoksida (II) Sebagai zat pereduksi, CO digunakan dalam metalurgi dalam peleburan pig iron.
Gas air digunakan sebagai bahan bakar, dan juga digunakan dalam sintesis kimia - untuk mendapatkan amonia, alkohol lebih tinggi dll.
Karbon monoksida (II) digunakan untuk pengolahan daging hewan dan ikan, memberikan warna merah cerah dan tampilan kesegaran, tanpa mengubah rasa Konsentrasi CO yang diperbolehkan adalah 200 mg / kg daging.
Penggunaan karbon monoksida (IV) Karbon dioksida digunakan untuk mengkarbonasi buah dan air mineral, untuk produksi gula, dalam pengobatan untuk rendaman karbon dioksida.
V Industri makanan karbon monoksida (IV) digunakan sebagai pengawet dan ditunjukkan pada kemasan di bawah kode E290, serta sebagai bubuk kue.
Silinder dengan karbon dioksida cair banyak digunakan sebagai alat pemadam kebakaran 1) dalam alat pemadam api portabel; 2) dalam sistem pemadam kebakaran pesawat dan kapal, kendaraan pemadam kebakaran karbon dioksida. Penggunaan yang begitu luas dalam pemadaman api disebabkan oleh fakta bahwa dalam beberapa kasus air tidak cocok untuk pemadaman.
Teknologi untuk membersihkan berbagai permukaan dengan butiran es kering. Membersihkan cetakan injeksi dengan es kering
Karbon dioksida padat - es kering - digunakan di gletser. Karbon dioksida cair digunakan sebagai refrigeran dan fluida kerja di lemari es, freezer, dan pembangkit listrik tenaga surya.
Para ilmuwan telah menemukan cara untuk menggunakan karbon dioksida: dapat digunakan untuk membuat polikarbonat, yang digunakan untuk membuat CD. DVD pertama dan botol-botol plastik dari CO 2 mungkin tersedia secara komersial dalam beberapa tahun.
Signifikansi biologis karbon dioksida Karbon monoksida (IV) memainkan salah satu peran utama di alam hidup, berpartisipasi dalam banyak proses metabolisme sel hidup. Karbon dioksida di atmosfer merupakan sumber utama karbon bagi tumbuhan. Tumbuhan menyerap karbon dioksida melalui fotosintesis,
1 dari 15
Presentasi dengan topik: Karbon dioksida
Geser No. 1
Deskripsi Slide:
Geser No.2
Deskripsi Slide:
Geser No.3
Deskripsi Slide:
Sifat fisik Karbon monoksida (IV) adalah gas tidak berwarna, sekitar 1,5 kali lebih berat dari udara, mudah larut dalam air, tidak berbau, tidak mudah terbakar, tidak mendukung pembakaran, menyebabkan mati lemas. Di bawah tekanan, itu berubah menjadi cairan tidak berwarna, yang membeku ketika didinginkan.
Geser No.4
Deskripsi Slide:
Pembentukan karbon monoksida (IV) Dalam industri - produk sampingan dari produksi kapur. Di laboratorium - ketika asam bereaksi dengan kapur atau marmer. Pembakaran zat karbon. Dengan oksidasi lambat dalam proses biokimia (respirasi, pembusukan, fermentasi).
Geser No.5
Deskripsi Slide:
Geser No.6
Deskripsi Slide:
Kami menangkap asap Pembakaran dikaitkan dengan munculnya asap. Asap berwarna putih, hitam, dan terkadang tidak terlihat. Di atas lilin panas atau lampu spiritus, asap "tak terlihat" yang disebut karbon dioksida naik. Pegang tabung reaksi yang bersih di atas lilin dan tangkap asap "tak terlihat". Untuk mencegahnya terbang, tutup tabung dengan cepat dengan sumbat tanpa lubang. Karbon dioksida juga tidak akan terlihat di dalam tabung reaksi. Simpan tabung reaksi karbon dioksida ini untuk eksperimen selanjutnya.
Geser No.7
Deskripsi Slide:
"Kisah Berlumpur" Tuang sedikit air kapur (untuk menutupi bagian bawah) ke dalam tabung reaksi di mana Anda menangkap karbon dioksida dari nyala lilin. Tutup tabung dengan jari Anda dan kocok. Air kapur yang jernih menjadi benar-benar keruh. Hanya karbon dioksida yang harus disalahkan untuk ini. Jika Anda mengambil air kapur ke dalam tabung reaksi yang tidak mengandung karbon dioksida, dan mengocok tabung reaksi, air akan tetap jernih. Artinya kekeruhan air kapur merupakan bukti adanya karbondioksida di dalam tabung reaksi.
Geser No.8
Deskripsi Slide:
Karbon dioksida dilepaskan dari soda Ambil sedikit bubuk soda dan panaskan dalam tabung reaksi horizontal yang dibentengi. Hubungkan tabung ini dengan tabung siku ke tabung lain yang berisi air. Gelembung akan mulai muncul dari tabung. Akibatnya, beberapa jenis gas memasuki air dari soda. Jangan biarkan tabung gelas terendam air setelah pemanasan selesai, jika tidak air akan naik ke tabung dan masuk ke tabung soda panas. Hal ini dapat menyebabkan tabung pecah. Setelah Anda melihat gas yang terlepas dari soda saat dipanaskan, coba ganti air biasa dalam tabung reaksi dengan air kapur. Ini akan menjadi mendung. Karbon dioksida dilepaskan dari soda.
Geser No.9
Deskripsi Slide:
Gas limun juga karbon dioksida.Jika Anda membuka botol limun atau mulai mengocoknya, maka banyak gelembung gas akan muncul di dalamnya. Tutup botol limun dengan sumbat tabung gelas dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam tabung air jeruk nipis. Air akan segera menjadi keruh. Jadi gas lemon adalah karbon dioksida. Ini terbentuk dari asam karbonat dalam limun.
Geser No. 10
Deskripsi Slide:
Cuka mengeluarkan karbon dioksida dari soda Karbon dioksida terkandung dalam sejumlah zat, tetapi tidak mungkin untuk menentukannya dengan mata. Jika Anda menuangkan sepotong soda kue dengan cuka, cuka akan banyak mendesis dan beberapa gas akan keluar dari soda kue. Jika Anda memasukkan sepotong soda kue ke dalam tabung reaksi, tuangkan sedikit cuka ke dalamnya, tutup gabus dengan tabung siku dan celupkan ujung panjang tabung ke dalam air jeruk nipis, Anda akan memastikan bahwa karbon dioksida juga dipancarkan dari soda kue.
Deskripsi Slide:
Limun di saku Anda Karbon dioksida dalam minuman meningkatkan efek menyegarkannya. Anda bisa membuat lemon berbusa kapan saja. Untuk melakukan ini, campurkan 2 sentimeter kubik bubuk asam sitrat, 2 sentimeter kubik soda, dan 6 sentimeter kubik gula bubuk dalam tabung reaksi. Ketiga zat ini harus dicampur secara menyeluruh dengan mengocok dan menuangkannya ke selembar kertas besar. Jumlah ini harus dibagi menjadi porsi yang sama. Setiap bagian harus cukup besar untuk menutupi bagian bawah tabung yang bundar. Bungkus setiap bagian dalam selembar kertas terpisah, karena bubuk dibungkus di apotek. Satu tas seperti itu bisa membuat segelas limun yang menyegarkan.
Geser No. 13
Deskripsi Slide:
Kapur mengeluarkan karbon dioksida Jika busa muncul ketika suatu zat dibasahi dengan asam, hampir selalu berasal dari karbon dioksida yang dipancarkan. Dialah yang membentuk buih ini. Batu kapur yang dibasahi mendesis dan berbusa, dan karbon dioksida dilepaskan darinya. Jika Anda tidak yakin tentang hal ini, lakukan percobaan: masukkan sepotong batu kapur ke dalam tabung reaksi dan tambahkan asam, kemudian tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung gelas dan rendam ujung panjang tabung ini dalam air kapur. Air akan menjadi keruh. Ada beberapa jenis jeruk nipis. Batu kapur adalah kalsium karbonat.
Geser No. 14
Deskripsi Slide:
Api yang tenggelam Karbon dioksida yang dihangatkan, atau asap, ringan dan bebas naik ke udara, karbon dioksida dingin itu berat, mengendap di dasar bejana dan mengisinya secara bertahap sampai penuh. Dalam karbon dioksida, pembakaran tidak mungkin, karena itu sendiri merupakan produk pembakaran. Jika Anda meletakkan lilin di bagian bawah wadah dan mengamatinya sebentar, Anda akan melihat bahwa nyala api akan segera padam. Karbon dioksida, yang diubah selama pembakaran lilin, secara bertahap akan mengisi bejana sampai penuh, dan nyala api akan "tenggelam" dalam karbon dioksida.
Geser No.15
Deskripsi Slide:
Sumber informasi D. Shkurko, "Amusing Chemistry", Leningrad, "Children's Literature", 1976. James Werzeim, Chris Oxlade, "Chemistry. Panduan bergambar sekolah "," ROSMEN ", 1995 F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, "Kimia 9. Buku pelajaran kelas 9 sekolah menengah", M., "Pendidikan", 1994 Sumber ilustrasi http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http : //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http : //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru / science / 2004/10/11 / carbon / picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites / default / file / articolo-img / CO2_anidrida_carbonica_carbon_bomba.jpg? 1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Geser 1
Geser 2
Geser 3
Geser 4
Geser 5
Geser 6
Geser 7
Geser 8
Geser 9
Presentasi tentang "Karbon dioksida" dapat diunduh secara gratis di situs web kami. Subjek proyek: Kimia. Slide dan ilustrasi penuh warna akan membantu Anda melibatkan teman sekelas atau audiens Anda. Untuk melihat konten, gunakan pemutar, atau jika Anda ingin mengunduh laporan, klik teks yang sesuai di bawah pemutar. Presentasi berisi 9 slide (s).
Slide presentasi
Geser 1
Proyek dengan tema: "Karbon dioksida"
Diselesaikan oleh murid kelas 11 "A" MBOU "Sekolah" No. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Geser 2
I. Struktur molekul karbon dioksida
Molekul karbon dioksida selalu terdiri dari dua atom oksigen dan satu atom karbon. Tidak mungkin mendapatkan molekul karbon dioksida dari jumlah atom karbon dan oksigen yang berbeda. Dalam kerangka teori hibridisasi orbital atom, dua ikatan dibentuk oleh orbital sp-hibrida atom karbon dan orbital 2p atom oksigen. Orbital p karbon yang tidak berpartisipasi dalam hibridisasi membentuk ikatan p dengan orbital oksigen yang serupa. Molekulnya non-polar.
Geser 3
II.Penemuan karbon dioksida.
Karbon dioksida adalah yang pertama di antara semua gas lain yang menentang udara yang disebut "gas liar" oleh alkemis Vant Helmont abad ke-16. Penemuan CO2 meletakkan dasar bagi cabang baru kimia - pneumatokimia (kimia gas). Ahli kimia Skotlandia Joseph Black (1728-1799) pada tahun 1754 menetapkan bahwa marmer mineral kapur (kalsium karbonat) terurai ketika dipanaskan dengan pelepasan gas dan membentuk kapur (kalsium oksida): CaCO3CaO + CO2 Gas yang dilepaskan dapat digabungkan kembali dengan kalsium oksida dan mendapatkan kalsium karbonat lagi: CaO + CO2CaCO3 Gas ini identik dengan "gas liar" yang ditemukan oleh Van Helmont, tetapi Black memberinya nama baru - "udara terikat" - karena gas ini dapat terikat dan kembali mendapatkan zat padat - kalsium karbonat. Beberapa tahun kemudian, Cavendish menemukan dua sifat fisik karbon dioksida lainnya - kepadatannya yang tinggi dan kelarutannya yang signifikan dalam air.
Geser 4
AKU AKU AKU. Properti fisik
Karbon monoksida (IV) - karbon dioksida, gas tidak berwarna dan tidak berbau, lebih berat dari udara, larut dalam air, dengan pendinginan yang kuat mengkristal dalam bentuk massa seperti salju putih - "es kering". Pada tekanan atmosfer, itu tidak meleleh, tetapi menguap, suhu sublimasi -78 ° C. Karbon dioksida terbentuk ketika bahan organik meluruh dan terbakar. Terkandung di udara dan mata air mineral, dilepaskan selama respirasi hewan dan tumbuhan. Mari kita sedikit larut dalam air (1 volume karbon dioksida dalam satu volume air pada 15 ° ).
Geser 5
IV. Mendapatkan karbon dioksida
Memperoleh karbon dioksida dalam industri: Karbon monoksida 2 terbakar dalam oksigen dan udara dengan pelepasan sejumlah besar panas: 2CO + O2 = 2CO2 Dengan cara yang sama, karbon dioksida dapat diperoleh di laboratorium. Karbon monoksida 2 adalah zat pereduksi yang kuat; oleh karena itu, digunakan dalam industri untuk mereduksi bijih besi: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Dalam industri, karbon monoksida 4 diperoleh dengan membakar batu bara atau dengan mengapur batu kapur: CaCO3 = CaO + CO2 Memperoleh karbon dioksida di laboratorium: Di laboratorium, CO2 diperoleh dengan aksi asam pada karbonat garam asam H2CO3: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O Di bawah aksi asam pada karbonat dan larutannya, karbon dioksida dilepaskan, menyebabkan larutan berbusa: CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Geser 6
V. Pengenalan karbon dioksida
Untuk mendeteksi karbon dioksida, reaksi berikut dapat dilakukan: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Padatan atau larutan yang mengandung CO3 bertindak dengan asam, CO2 yang berkembang dilewatkan melalui air kapur (larutan jenuh Ca(OH)2 ) dan sebagai akibat dari pengendapan larutan kalsium karbonat larut rendah menjadi keruh.
Geser 7
vi. Aplikasi karbon dioksida
Karbon dioksida digunakan di banyak industri. Misalnya: 1. Industri kimia; 2. Farmasi; 3. Industri makanan; 4. Obat; 5. Industri metalurgi; 6. Penelitian dan analisis laboratorium; 7. Industri pulp dan kertas; 8. Elektronik; 9. Perlindungan lingkungan.
Geser 8
vii. Berada di alam Kandungan karbon dioksida di atmosfer relatif rendah, sekitar 0,03% (berdasarkan volume). Karbon dioksida, terkonsentrasi di atmosfer, memiliki massa 2.200 miliar ton. 60 kali lebih banyak karbon dioksida terlarut di laut dan samudera. Setiap tahun, sekitar 1/50 dari total CO2 yang terkandung di dalamnya diekstraksi dari atmosfer oleh vegetasi penutup bumi melalui proses fotosintesis, yang mengubah mineral menjadi zat organik. Sebagian besar karbon dioksida di alam terbentuk sebagai hasil dari berbagai proses penguraian zat organik. Karbon dioksida dilepaskan selama respirasi tumbuhan, hewan, dan mikroorganisme. Jumlah karbon dioksida yang dipancarkan terus meningkat berbagai industri... Karbon dioksida terkandung dalam gas vulkanik, dan dilepaskan dari tanah di daerah vulkanik. Di luar dunia, karbon monoksida (IV) ditemukan di atmosfer Mars dan Venus, planet "terestrial".
